( 35i ) 



a ete engendree. Les experiences suivantes permettent de faire ressortir 

 cette action de la chaleur. 



Chauffons separement des solutions de cyanure de mercure d'une part et d'un 

 chlorine d'autre part : un papier de tournesol rouge plonge dans ces liqueurs con- 

 serve sa teinte. Melons les dissolutions : le papier devient Lieu comme cela se produit 

 avec des liqueurs qui contiennent les cyanures alcalins, alcalino-terreux. 



» A froidrien de semblable ne se produit; ce qui montre netteraent que, sous I'in- 

 fluence de la chaleur, tout le cvanogene n'est pas resle combine au mercure. 



» La discussion thermochimique de ces reactions, discussion que je 

 developperai au sujet des bromocyanures et des iodocyanures, conduit 

 aux memes conclusions. Ainsi, la transformation de 2HgCy 2 -f- 2NaCl en 

 HgCy 2 -!- 2NaCy-f-HgCl 2 absorberait — 34 Cal , i dans l'etat dissous, 

 quantite qui devrait etre compensee par la formation du cyanure double 

 HgCy 2 2NaCy soit -+- i3 Cal ,4 et par son union avec HgCl 2 qui devrait alors 

 degager -b 22 CaI ,o. Ce qui est en contradiction avec tous les faits observes 

 par M. Berthelot, au coursde ses recherches surles sels doubles. On arrive 

 a des resultats identiques avec les autres chlorocyanures. » 



THERMOCHIMIE. — Recherches thermiques surVacide cyanurique. 

 Note de M. Paul Lemoult. 

 « J'ai entrepris l'etude thermochimique de l'acide cyanurique, compose 

 fort important en raison de sa constitution d'acide amide tribasique et de 

 ses rapports avec le cvanogene, les amides et les u re ides. La presente Note 

 est consacree aux chaleurs deformation etde dissolution de l'acide anhydre 

 C 3 Az 3 3 H 3 et de l'acide hydrate C 3 Az 3 3 H 3 + 2rl 2 que j'ai employes a 

 L'etat cristallise, et a la chaleur de neutralisation de l'acide dissous. Dans 

 1'examen de ce cas, j'ai rencontre quelques difficultes : les auteursqui s'en 

 sont occupes considerent cet acide comme soluble dans l'eau a raison de 

 4o 8r par litre; ce nombre est trop eleve, j'ai constate qu'a 8° l'eau dissout 

 environ is r ,5 d'acide par litre et cette solubilite croit lentement avec la 

 temperature. Cette difference est due a des phenomenes de sursaturation 

 facilesa observer. J'ai employe des solutions titrees par pesees, contenant 

 1^,07 d'acide par litre (i molecule = i20 m ). 



» Chaleur de combustion et deformation de l'acide anhydre. — Voici les resul- 

 tats obtenus par combustion, dans la bombe calorimetrique, en mvseuee dune tlu-f 



