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par gramme, soit, en moyenne, 



i 7 i5<^,85 ou 231^,34 



» Done 



G3- f -Az 3 +0 :i +II :i =G 3 Az 3 3 HL.+ i65^ , ) o6. 



» Chaleur de dissolution de Vacide anhydre; chaleur de dissolution et de forma- 

 tion de Vacide hydrate. — J'ai determine ces quantites : i° En dissolvant a i5° envi- 

 ron oS-,5375 d'acide anhydre dans a5o cc de soude (NaOH := 2 1 ") , ce qui degage 

 8 Cal ,i9 P ar molecule et en etendant la liqueur de 5oo cc d'eau, ce qui degage i * 1 ^, 

 soit en tout 9 Cal ,4; 2 en dissolvant une quantite correspondante d'acide hydrate dans 

 25o cc de soude, ce qui degage 4 Cal >5i; 3° en neutralisant par 25o cc de soude, 5oo ro 

 d'acide cyanurique prealablement dissous, ce qui degage i2 Cal ,6. La comparaison des 

 experiences i°et 3°montre que la chaleur de dissolution dans 1'eau de l'acide anhydre 

 est — 3 Cal ,2. La difference entre les degagements de chaleur observes dans les expe- 

 riences i° et i° est -+- 3 Cal ,68 et le phenomene chimique correspondent se traduit par 

 l'equation 



C 3 Az 3 3 H| ul .+ 2lI 2 O SOI = [G 3 Az 3 3 IP,2H 2 0] sol .H-oC al ,88. 



» La chaleur de formation de l'acide hydrate a partir de ses elements et de l'eau so- 

 lide est i65 Cal ,o,; cela explique sa facile transformation en acide anhydre. 



» Quant a sa chaleur de dissolution, elle est — 6 Cal ,8S par molecule. 



» Chaleur de neutralisation de Vacide dissous. — L'acide cyanurique est un acide 

 faible, le methylorange prend avec lui la teinte jaune que lui donnent les alcalis; 

 neanmoins, sa solution decolore la phtaleine, rougit le tournesol et n'altere pas le 

 bleu CBBBB; ces reactifs ne donnent pas de virages bien nets quand on ajoute 

 un alcali, par exemple la soude, sauf la phtaleine qui passe au violet aussitot apres 

 la formation du sel monosodique et qui pent etre utilisee dans des dosages approches. 



» A ce terme, le tournesol a pris une teinte violacee qui devient franchement bleue 

 avant l'addition complete de la deuxieme molecule. Jusqu'alors la couleur du bleu 

 CBBBB avait persiste; mais elle disparait apres la formation du sel disodique. 



» J'ai precise ces notions par revaluation thermique des trois basicites 

 de l'acide; les donnees qui vont suivre resultent de variations thermome- 

 triques tres faibles en raison de la grande dilution des liqueurs; mais elles 

 sont les moyennes d'experiences concordantes. 



» I. Acide cyanurique (1 mol = i2o lit ) et soude (NaOH = a l!t ). 



.* addition de J NaOH 3?86.| « 



2 o ■ I » 2 >9 2 5 i 



T. \ * 2 ' 2 ° ( 4,32 \ Total: 12^,82 



*> * * • 2,12 [ 4 ' I 



6 C » J . 0,70 J I,7a j 



Addition de 1 mol. INa OH o^ 1 , 3 



de nouvelles additions ne produisent aucun effet thermique sensible. 



