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!, Equivalent, on n'observe aucune variation thermometrique. On a deslors la reaction 

 C 3 Az 3 3 H 3 sol. + 3NaOH diss. = C 3 Az 3 3 Na 3 sol. +3H*0 liq. . . + 7 CaI , g3 

 » Ceci explique l'impossibilite de regenerer le cyan urate trisodique de ses solu- 

 tions aqueuses par simple evaporation, car, a partir de ces solutions, la formation du 

 sel disodique solide est legerement exothermique (-+- o Cal ,o4) tandis que celle du cya- 

 nurate trisodique solide est endothermique (— i Cal , 47)- Le principe du travail maxi- 

 mum suffit a cette explication, sans qu'il soit necessaire de faire intervener rhypo- 

 these d'une decomposition par le dissolvant, decomposition qui, dans ce cas, n'a 

 pas lieu. 



» Cyanurate monopotassique. — Je l'ai obtenu de la meme maniere que le sel de 

 Na, a'l'etat d'hydrate C 3 Az 3 3 H 2 K,H*0 cristallise, contenant 21,16 pour ioo de K 

 (theorie, 21,08); il est moins soluble que le sel monosodique : a 19 un litre d'eau en 

 contient6s r , 2, soit 1 mol. = 29 Ut . II se deshydrate assez facilementa l'etuve vers i3o°; 

 le produit obtenu reprend, a l'air libre, toute l'eau qu'il avait perdue; c'est du sel 

 anhydre C 3 Az 3 3 H 2 K. Sa chaleur de dissolution dans l'eau (1 mol. = 6o ,!t ) est 

 — 8 Cal ,57, et celle du cyanurate monopotassique hydrate — io CaI ,85 dans les raeraes 

 conditions de dilution (moyenne entre —10,87 et — io,84). Ces resultats conduisent 

 aux equations suivantes, relativement a la formation de ces deux sels: 



C 3 Az 3 3 H 3 sol. +KOHdiss. ==C 3 Az 3 3 H 2 Ksol. 4-IFO liq. -4- 12™ 7 



C 3 Az 3 3 H 3 sol. ■+■ KOH diss. = [G 3 Az 3 3 H s K,IPO] sol -h i/»,45 



G 3 Az 3 3 H 3 Ksol. + H 2 = [C 3 Az 3 3 H 2 K,H 2 01sol + 0,88 



» Ces nombres expliquent pourquoi, a partir d'une solution de cyanurate monopo- 

 tassique, c'est le sel hydrate qui se depose etnon le sel anhydre; et ilsmontrent aussi 

 qu'on doit s'attendre a passer du sel hydrate au sel anhydre plus facilement que pour 

 les sels correspondants de Na; c'est une remarque confirmee par l'experience. 



» Cyanurate dipotassique. — Je l'ai obtenu en precipitant par l'alcool ce sel forme 

 a l'etat dissous par action directe de la base et de I'acide; il est cristallise et contient 

 37,82 pour 100 de K; c'est du sel anhydre C 3 Az 3 3 HK s (theorie, 38, o4). Sa chaleur 

 de dissolution est — 6 Cal ,2i (1 mol. = 3o lU ), (moyenne entre — 6,21 ; —6,19; — 6,22). 

 Cette quantite varie un peu avec la dilution, et quand on quadruple le volume il y a 

 un degagementde chaleur de H-o c "',3; dans ces nouvelles conditions, 1 mol. =i20 lit : 

 la chaleur de dissolution est done — 5 CaI ,9 et la formation du sel solide correspond a 

 •'equation 



C 3 Az 3 3 H 3 sol. + 2K OH diss. = C 3 Az 3 3 HK J sol. + 2 H*0 liq. . . + i3 Cal ,7 

 » Les efforts que j'ai tentes pour obtenir le cyanurate tripotassique so- 

 lide n'ont pas reussi ; la precipitation par l'alcool, d'une solution contenant 

 un certain poids d'acide cyanurique et la quantite correspondante de 

 potasse ou un exces de cette base, donne du sel dipotassique. I/acide cya- 

 nurique et la potasse extremement concentree ne forment pas de preci- 

 pite comme avec la soude; a froid, il se depose de petites paillettes d'un 



