(528) 

 )> Les chiffres ci-dessus fournissent une idee de l'approximation obte- 

 nue. Je reviendrai sur la cause de la petite perte constatee et rendrai 

 compte aussi des dosages effectues tant sur l'air normal que sur d'autres 

 melanges gazeux tels que ceux qu'on extrait du sol. Aujourd'hui, je dirai 

 seulement que l'air normal m'a fourni en moyenne (nombre trouve, sans 

 correction) i vo1 , i83 d'argon pour ioo volumes d'azote atmospherique 

 (azote et argon), soit o vol ,935 pour ioo volumes d'air, chiffres qui doivent 

 etre approches par defaut a moins de j~ de leur valeur. » 



CHIMIE. — Sur l' action de Facide chlorhydrique sur le cuivre. 

 Note de M. R. Exgel, presentee par M. Friedel. 



« La decomposition de l'acide chlorhydrique par le cuivre, avec mise en 

 liberte d'hydrogene, est si peu manifeste et si lente qu'elle a ete souvent 

 meconnue. Elle a ete toutefois signalee par divers savants et notamment 

 par M. Berthelot (') qui s'exprime ainsi a ce sujet : « J'ai verifie cette de- 

 » composition a bien des reprises, toutes les fois que j'ai conserve, en pre- 

 » sence du cuivre, les solutions acides de chlorure cuivreux destinees a 

 » absorber l'oxyde de carbone. » J'ai ete conduit, par les recherches que 

 je poursuis depuis plusieurs annees, a etudier plus completement cette 

 reaction. 



» L'acide chlorhydrique, en solution saturee a i5°, est decompose par 

 le cuivre assezrapidemeut pour que le degagement d'hydrogene puisseetre 

 montre dans un cours; en operant l'attaque dans un flacon muni d'un tube 

 de degagement, on peutremplir une eprouvette d'hydrogene, en quelques 

 minutes. Si Ton a soin d'ajouter un peu de chlorure de platine a l'acide, 

 de maniere a determiner un depot de platine sur le cuivre, la reaction 

 devient tumullueuse, avec elevation considerable de la temperature. Dans 

 Tun et l'autre cas, la reaction ne tarde pas a s'arreter en apparence ; elle 

 se poursuit en realite, avec une extreme lenteur pendant plusieurs annees. 



» Pour suivre le phenomene, j'ai dispose de la tournure de cuivre dans 

 une serie de flacons boucb.es et munis d'un tube a degagement permettant 

 de recueillir l'hydrogene et j'ai rempli ces flacons d'acide chlorhydrique a 

 divers degres de concentration; j'ai analyse les liquides, a deux reprises, 

 apres six mois et apres dix-huit mois. J'ai observe les faits suivants : 



» i° La decomposition de l'acide chlorhydrique par le cuivre n'a plus 



( *) Mecanique chimique, t. II, p. 524. 



