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lieu lorsque io cc de la solution d'acide renferment moins de 48,8 a 49 mil- 

 li-molecules de HCl; une pareille solution a pour densite io83 et repond 

 sensiblement a la composition HCl -+- ioH 2 0. 



» 2 L'attaque devient extremement lente, lorsque le liquide est sature 

 de chlorure cuivreux, meme lorsque l'acide repond a une concentration 

 de beaucoup superieure a celle representee par la composition 



HCl.ioH 3 0; 



en l'absence de chlorure cuivreux, de semblables acides reagissent rapide- 

 ment sur le cuivre. 



» Le phenomene se passe done comme si l'acide chlorhydrique neces- 

 saire pour maintenir le chlorure cuivreux en solution n'etait plus suscep- 

 tible de reagir sur le cuivre. Un phenomene du meme ordre se passe avec 

 le zincet retain. Le zinc, par exemple, ne reagit plus qu'avec une extreme 

 lenteur sur une solution saturee de chlorhydrate de chlorure de zinc ren- 

 fermant un exces de cristaux de ce sel; un pareil liquide est pourtant tres 

 riche en acide chlorhydrique. La reaction de l'acide chlorhydrique sature 

 de chlorure cuivreux sur le cuivre se poursuit toutefois avec lenteur, 

 comme il a ete dit. On peut expliquer ce fait par les variations de tempe- 

 rature : un abaissement de temperature determine un depot de chlorure 

 cuivreux: lorsque la temperature s'eleve, le liquide se trouve alors, relati- 

 vement au chlorure cuivreux, plus riche en acide chlorhydrique et tend a 

 se saturerde chlorure cuivreux; unepartie du chlorure cuivreux se depose 

 par un nouveau refroidissement, et ainsi de suite. De fait, j'ai souvent 

 observe un arret complet du degagement d'hydrogene pendant quinze 

 jours ou trois semaines et une reprise de ce degagement apres une eleva- 

 tion de la temperature. Les flacons etaient disposes dans un endroit oil la 

 temperature pouvait etremaintenueentre i5°et 1 6° pendant la plusgrande 

 partie de i'annee; la temperature n'a atteiut 19 que pendant les fortes 

 chaleurs. 



» 3° L'analyse des liquides, a la temperature de i5° a 16 , a donne les 

 resultats suivants, exprimes en milli-molecules d'acide et de sel contenues 

 dans 1 o cc de solution : 



