THERMOCHIMIE. — Recherches sur les cyanures de lithium, de magnesium, 

 de cuivre. Note de M. Raoul "Varet. 



« La thermochimie des cyanures metalliques presente quelques lacunes : 

 c'est ainsi qu'on ne possede aucunedonneethermiqueconcernant lescom- 

 binaisons du cyanogene avec le lithium, le magnesium et le cuivre. Aussi, 

 ayant eu besoin deconnaitre certaines de cesdonnees, j'ai institue, en vue 

 de les determiner, les experiences qui font l'objet de cette Note. 



» I. Cyanure de lithium. — J'ai mesure la chaleur de neutralisation de 

 la lithine par l'acide cyanhydrique etendu. J'ai observe, vers io°, que 

 Li 2 (r mol. = 4 m ) + 2HC) ( 1 mol. — 2 ,il ) 



= 2 LiCy dissous + H*0 liq. degage + 5 Cal , 85 



» Sachant que la formation, a partir des elements pris dans leur etat 

 acluel de Li 2 dissous, degage -+- i67 Cal , 2, et que celle de 2HCy dissous 

 met en liberte 4- 26 Cal , 2, on en conclut que 



Li solide + Cy gaz 4- eau = Li Cy dissous degage + 65 CaI , 1 2 



» II. Cyanure de magnesium. — Pour determiner la chaleur de forma- 

 tion du cyanure de magnesium dans l'etat dissous, j'ai fait agir dans le 

 calorimetre une solution de cyanure de baryum sur une dissolution de 

 sulfate de magnesie ; j'ai trouve, vers 17 , que 

 BaCy 2 ( 1 mol. = 4«i) + MgSo 4 (1 mol. = 4 lil ) 



— MgQy 2 dissous -+- BaSO 4 precipite, degage -+-5 Ca, ,2 



» Sachant que la formation, a partir des elements deBaCy 2 dissous, 

 degage (x - 8 Cal ,4), celle deMgSO 4 dissous -4- 32i Cal ,o et celle de BaSO* 

 precipite ■+■ (x ■+■ 2o5 Ca ', 8), on en conclut que 



Mg(OH)*-f- 2 HGydiss. =rMgCy 2 diss. -4- H^Oliq. degage... 4- 3^',o 

 Mg solide -+- Cy'gaz 4- eau = MgCy 2 dissous degage +1 13^,0 



» HI. Cyanure cuivreux. — J'ai montre {Comptes rendus, t. CX, p. i47> 

 que de l'iodure cuivreux en exces, agite avec une solution de cyanure de 

 mercure, fait la double decomposition avec ce se! ; il y a formation d'io- 

 dure mercuriqueet de cyanure cuivreux. C'est cette reaction (j'ai constate 

 qu'elle est complete) que j'ai realisee dans le calorimetre pour mesurer la 

 chaleur de formation du cyanure cuivreux. 



