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CHIMIE ORGANIQUE. — Formation synthetique d'un nouvel acide cetonique. 

 Note de M. E. Burker, presentee par M. Friedel. 



« En faisant reagir l'anhydride camphorique sur le benzene en presence 

 du chlorure d'aluminium, j'ai realise la formation d'un certain nombre de 

 composes, dont j'ai decrit quelques-uns dans des Communications ante- 

 rieures ( 1 ) : ce sont, l'acide phenylcamphorique C ,0 H 20 O\ son anhydride, 

 et une combinaison biphenylee C 22 H 24 2 , cette derniere se formantprin- 

 cipalement lorsque la reaction a ete vive. 



» Dans cette reaction, je viens d'isoler un nouveau corps qui se forme 

 lorsque, dans le cours de l'operation, on a soin d'eviter une trop grande 

 elevation de la temperature. On observe alors, vers la fin de la reaction, 

 un degagement tumultueux de gaz, en m&me temps qu'un abaissemcnt 

 notable de la temperature et, si Ton fait passer le courant gazeux dans de 

 l'eau, afin de retenir l'acide chlorhydrique, on peut recueillir une grande 

 quantite d'un autre gaz qui presente tous les caracteres de l'oxyde de car- 



» Apres des traitements successifs par l'eau, par la potasse et enfin par 

 l'acide chlorhydrique, on obtient un produit resineux legerement jaunatre 

 qui, purine par une serie de passages dans des combinaisons salines et par 

 des cristallisations repetees, se presente finalement sous la forme de petits 

 cristaux blancs, d'aspect nacre, qui fondent a i35°-i37° et qui entrent en 

 ebullition a 32o° sous la pression de 76o mm , a n5o° dans le vide : ils sont a 

 peu pres completement insolubles dans l'eau, difficilement solubles dans 

 la ligro'ine et tres facilement dans l'acide acetique, l'alcool, l'ether, le ben- 

 zene, le chloroforme et le sulfure de carbone. • 



» lis possedent un pouvoir rotatoire dextrogyre. L'analyse de ce produit 

 a donne des chiffres de carbone et d'hydrogene repondant exactement a la 

 formule C ,5 H 20 2 . 



» Le poids moleculaire, determine dansle benzene suivant la methode 

 cryoscopique de M. Raoult a ete trouve egal a 224 (theorie 282). 



(*) Comptes rendus, t. GXIX, p. 426: Bulletin de la Societe chimique, nouveile 

 serie,t.IV,p. ll2 . 



