124 i ACADÉMIE DES SCIENCES. ` 
Solution 
A 
U02:C:0* KICO: Phase solide. 
a 
Température : 50°. 
Re “pe x | UO?C20+,3 H20 
č ss E R pi 1 K?( UO?) (C?0+)?,4 H20 
reran arn Le 2. 9,02 4, i K2(U0?)(C20*} 
D G 9.01 ( )( $ 
A SUR O 9,929 , | KS(UO*?}(C20*y 10H20 
Bi; uatoere. tjaa 32,65 ! KCO H 20 i 
ARTS Penn es 2e o 32,70 \ 
Ces Tableaux mettent en évidence l’existence du sel anhydre 
K?( UO?) (C0) 
non encore obtenu; l’hydrate à 3H?O de ce corps ne se forme pas à la 
température ordinaire, mais il existe peut-être au-dessous de 50°. 
Les courbes représentatives de ce système nous montrent un accroisse- 
ment considérable et immédiat de la solubilité de l’oxalate d’uranyle dans 
10 c 
a (np 
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HO’C?O*dana /00# de solution 
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GA 4 6 8 DL ER BDA / EL ER 
HEC0#dans 100: Ie solution 
l’oxalate de potassium; c’est un fait général : en étudiant les systèmes tels 
que eau, oxalate d’uranyle, oxalate neutre alcalin ou alcalino-terreux, ou 
même acide oxalique, j'ai constaté une augmentation immédiate de solu- 
bilité de l’un au moins des deux constituants. Ceci indique la formation de 
molécules complexes. Pourtant, dans aucune des combinaisons avec l’oxa- 
late de potassium, le radical uranyle ne semble bien dissimulé. Les solutions 
d’oxalates d’uranyle et de potassium, même en PRE d’un très large 
excès d’oxalate de potassium, pouvant aller jusqu’à la saturation, donnent 
encore des caractères analytiques des sels d’uranyle : elles précipitent par 
