SÉANCE DU 16 OCTOBRE 1916. 389 
de carbone l'attaque est assez vive : la température s'élève un peu et il se 
forme du carbonate. L’anhydride carbonique [agit avec une plus grande 
intensité, la température s'élevant considérablement. D’après Harcourt, 
on a 
Na*0*+ GO — Na? CO, 
Na?0?+ CO? = Na CO? + O. 
Les produits finals sont en effet ceux-ci. Dans le cas de l’anhydride 
carbonique, il se dégage de l'oxygène libre activé, qui brûle vivement des 
substances facilement oxydables et mêlées avec le peroxyde, telles que le 
fer, l'aluminium, le magnésium, le charbon, différentes substances orga- 
niques, etc. 
L'effet thermique avec l’anhydride carbonique étant inférieur à celui de 
l’oxyde de carbone, on pouvait s'attendre à une réaction moins vive, tandis 
que c’est le contraire qui arrive. 
Na: O:+ CO — Na? CO? -H 1233301, 
Na202+ CO:— Na: CO; + O + 55922541, 
Nous regardons comme très probable que la réaction, dans le second cas, 
s’accomplit en deux phases simultanées. Dans la première phase deux 
molécules CO? s'ajoutent à une molécule Na? O? pour former le percar- 
bonate Na?C2O°, qui se décompose à son tour dans la seconde phase 
comme il suit : 
Na? C:0°— Na? CO + CO? + O. 
L'effet thermique reste naturellement le même, mais, vu la formation inter- 
médiaire d’un corps endothermique, tel que le percarbonate de soude, qui 
se décompose aussitôt formé, la réaction s s’accomplit plus vite, la tempé- 
rature devient plus élevée et la réaction plus vive. Cette conception se 
trouve en concordance : 1° avec la loi, presque générale, d’après 
laquelle, dans de pareils cas, la réaction s’accomplit par des réactions 
intermédiaires donnant lieu à la formation de combinaisons moins stables 
et 2° avec les travaux de Wolfenstein et Pechtner (') qui en faisant passer 
un courant d’anhydride carbonique sur un mélange de peroxyde de sodium 
et de glace correspondant à l’hydrate (Na? O?,8H° O) ont préparé des 
Percarbonates de sodium. : 
La réaction est analogue à la combustion de l'hydrogène dont le premier 
(+) Berichte der d. chem. Ges., t-41, 1908, p. 280-297. 
C. R., 1916, 2° Semestre. (T. 163, N° 16.) 53 
