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produit est l’eau oxygénée, combinaison peu stable, type auquel appar- 
tiennent aussi les percarbonates. 
Action de l’anhydride carbonique sur les mélanges de peroxyde de sodium 
et de substances facilement oxydables. — Le peroxyde de sodium est un corps 
très stable ne dégageant pas d'oxygène, même à des températures très 
élevées. Cela n'arrive pas s’il est mélangé avec des corps oxydables. Rosel 
et Franc (!) oat étudié le mélange de peroxyde et d'aluminium, qui brûle 
très vivement, mêmesi on l'attaque avec quelques gouttes d’eau. Dugnès (?) 
a expérimenté sur des mélanges de peroxyde avec du coton, du bois, du 
soufre, du thiosulfate, etc. Bainberger, sur un mélange de charbon et de 
peroxyde qui prend feu à 300°-400° (°). 
En dirigeant un courant d’anhydride carbonique sur ces mélanges, la 
réaction se fait aussitôt avec une extrême violencé qui finit quelquefois par 
une explosion. D'une part, l’action de l’anhydride carbonique élève 
la température du mélange jusqu’à celle de la combustion du corps 
mélangé, tandis que d’autre part chaque molécule CO? rend libre une 
molécule d'oxygène activé. Ainsi la réaction s’accomplit spontanément. 
En substituant le magnésium à l'aluminium l'explosion devient très forte. 
Le fer brûle aussi dans les mêmes conditions, sans donner lieu à une explo- 
sion. Le produit fond et la réaction continue très vive lorsqu'on ajoute peu 
à peu du fer en poudre qui se transforme finalement en Na*FeO*. 
. Un mélange de peroxyde et de zinc ne se met pas en réaction par lanhy- 
dride carbonique, mais il brûle néanmoins assez vivement s’il est chauffé 
fortement. Le cuivre en poudre très fine se comporte de la même façon, 
mais la réaction est plus faible. 
Ces réactions s’accomplissent avec la même vivacité au contact de l'air 
ou dans un tube à combustion ou en verre où l’air est remplacé par l'azote, 
mais dans ce dernier cas le tube se brise et la réaction devient dangereuse. 
CHIMIE MINÉRALE. — Action du soufre sur la baryte en présence de l'eau. 
Note de M. L. Gurrreau, présentée par M.A. Haller. 
Parmi les persulfures de baryum, le tétrasulfure a été obtenu jusqu'ici 
soit en faisant bouillir du soufre avec une solution de monosulfure et sou- 
(*) Berichte der d. chem: Ges., t. 27, 1894, p. 55. 
(2) Chem. Zeitung, 1. 22, 1898. 
(°) Berichte der d. chem.. Ges., t. 31, 1898, p. 451. 
