SÉANCE DU 16 OCTOBRE 1916. 391 
mettant ensuite à l’évaporation ('), soit en dissolvant à chaud de la fleur de 
soufre dans une liqueur saturée de sulfhydrate de sulfure (?). La solution 
de monosulfure de baryum saturée de soufre à ébullition, et qui ne laisse 
déposer par cristallisation que du tétrasulfure hydraté mélangé de soufre, 
présente, en outre, cette particularité de contenir exactement 5°! de soufre 
pour 1% de baryum, ce qui correspondrait à un pentasulfure, signalé par 
Berzélius dans son Traité de Chimie, mais qui n’a pu être isolé. 
J'ai recherché si, par action du soufre, non plussur un sulfure de baryum 
déjà formé, mais sur la baryte elle-même, en présence de l’eau, il ne serait 
pas possible d'obtenir des combinaisons analogues, et voici les résultats 
auxquels je suis arrivé : 
Si l’on porte à l’ébullition un mélange de 2 parties de baryte hydratée, 
de 1 partie de soufre et de 25 parties d’eau, on obtient une liqueur possédant 
à chaud une teinte d’un brun foncé, presque noir. Cette coloration s’atténue 
par le refroidissement et devient, à la température ordinaire, d’un beau 
rouge orangé. 
La solution, abandonnée à elle-même, se décompose lentement en laissant 
cristalliser de fines aiguilles d’hyposulfite de baryum hydraté, et en se 
recouvrant, à la surface, d’une croûte constituée par un mélange de soufre 
et d’hyposulfite de baryum. Il se dégage en même temps de l'hydrogène 
sulfuré, 
Mais, si l’on évapore plus rapidement à chaud, jusqu’à formation d’une 
croûte continue à reflets verdâtres ou violacés (c’est-à-dire jusqu'à forte 
Concentration de la liqueur), on trouve sous cette croûte, après refroidisse- 
ment et repos, de volumineux prismes rouges de tétrasulfure de baryum, 
répondant à la composition BaS‘, H? O, mélangés de soufre et d’hyposulfite. 
Enfin, la solution orangée qui permet d’obtenir ainsi le tétrasulfure dé 
baryum renferme, avec beaucoup de constance, une proportion de baryum 
et de soufre correspondant à 1 atome du premier pour 5 atomes du second. 
Le persulfure BaS° qui paraît, de la sorte, exister en solution, est 
instable, et c’est sa décomposition exprimée, selon toute vraisemblance, 
par l'équation 
2 BaS5 + 3H*0 = Ba St + S20? Ba + 3H°S +S 
qui fournit les composés que j'ai obtenus dans mes essais. 
(1) Scnœxe, An. Ph. Ch. Pogg., t. 112, 1861, p- 193. 
(°) Vere, J. chem. Soc., t. 49, 1886, p. 369- 
