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expérimentale et que la différence observée entre la période de l’oscillation 
et la période théorique de la conduite s’explique complètement par la 
structure de la conduite, formée de tronçons pour lesquels le diamètre et 
l'épaisseur diffèrent. 
On peut en conclure que, pour la détermination, dans les conduits 
forcées des usines, de la vitesse de propagation a, il est inexact d'utiliser, 
comme on l’a fait jusqu'ici, l'observation de la période d’oscillation, et 
qu’il est nécessaire d'employer un procédé faisant intervenir une pertur- 
bation de courte durée, par exemple la méthode de la dépression brusque. 
L'utilisation du robinet de vidange des conduites permet, en général, 
l'application de cette méthode avec la plus grande facilité. 
CHIMIE. — Action chimique du peroxyde de sodium sur l'hydrogène 
sulfuré. Note de MM. C. Zeneueus et Sravros Horscu, présentée 
par M. Georges Lemoine. 
L'action de l'hydrogène sulfuré sur différents peroxydes est bien connue. 
Les peroxydes de plomb, d’argent et de manganèse s’attaquent le plus vive- 
ment en devenant incandescents. Gay-Lussac et Thenard ont examiné la 
réaction avec le peroxyde de potassium ('). En le chauffant, il se forme du 
sulfure avec incandescence. 
L'action sur le peroxyde de sodium, d’après ce que nous savons, n’a pas 
encore été étudiée. Elle est incomparablement plus active. En faisant 
d’abord passer un courant d’azote dans un tube à combustion contenant le 
peroxyde dans une nacelle en porcelaine et ensuite un courant d'hydrogène 
sulfuré, une réaction très vive se produit. La température s’élève beaucoup; 
le peroxyde devient incandescent et fond. La réaction est encore plus vive 
si l’on chauffe préalablement le peroxyde. Une petite flamme accompagne 
alors la réaction et la porcelaine est fortement endommagée. 
En présence d'air l'hydrogène sulfuré s'allume. Les produits dépendent 
beaucoup des conditions de la réaction. Ils sont différents si la réaction se 
fait en présence d’une grande ou d’une petite quantité d’air, en l'absence 
d’air, après un chauffage préalable ou non du peroxyde, etc. 
L'hydrogène brüle toujours en formant de l’eau qui à son tour peut 
attaquer partiellement le peroxyde et la réaction devient très compliquée. 
> s 
(') Gmelin-Kraut Handb., t. 1, 1, p. 23. 
