SÉANCE DU 23 OCTOBRE 1916. h41 
Quant au soufre, si la réaction a lieu dans une atmosphère d'azote, il se 
combine avec le sodium pour former des sulfures et des polysulfures. Une 
petite quantité de sulfure s’oxyde en formant du thiosulfate et du sulfate 
par l’oxygène dégagé du peroxyde de sodium. Si le courant d'hydrogène 
est assez fort, une petite quantité de soufre apparaît sur les parois du tube. 
Si la réaction se fait au contact d’une quantité considérable d’air, par 
exemple en faisant l'attaque du peroxyde de sodium dans une capsule de 
porcelaine couverte par un large cylindre en verre et en faisant arriver par 
en bas un courant d'hydrogène sulfuré, une forte détonation se produit; du 
sulfate et du soufre libre se déposent, tandis qu’il ne se forme presque 
point de sulfure. 
Après avoir essayé différents procédés proposés pour l'analyse des 
mélanges de sulfures et polysulfures, de thiosulfates et de sulfates, nous 
avons séparé les premiers par le nitrate de cadmium; nous nous en sommes 
servis à la place du carbonate parce que, dans cette dernière réaction, en 
même temps que le sulfure de cadmium, une petite quantité de soufre se 
précipite sous forme de lait de soufre. Le thiosulfate était déterminé iodo- 
métriquement. Le peroxyde de sodium employé,titré avec le permanganate 
de potasse, donna en moyenne une teneur de 71 pour 100 en peroxyde. 
Les résultats analytiques sont les suivants : : 
I II. 
: E g iR 
Poids du peroxyde............. D SROMALULT LULU AR UE DIR 0,5835 
Soufre:totnl. a. aa a orn: 9, Binan Lad. E: iedo 031577 
La 
Soufre à l’état de sulfure........ 0,2030 (Na25 —o,4448)... G 108 
» » de polysulfure.... 0,0361 (Na? S? = T O e 
» » de thiosulfate..... 0,0060 (Na?S?0%—0,0148)... 0,0060 
» » de sulfate... 0,0532 (Na*SO* —0,2347)... 0,0368 (!) 
Poids. de porcelaine attaquée..,. 0,0932...................... 0,0273 
Quand la réaction est très forte, ce qui arrive avec un courant assez fort 
d'hydrogène sulfuré, ou en chauffant préalablement le peroxyde, la tempé- 
rature s'élève beaucoup et le fond de la nacelle en porcelaine ou le tube en 
verre dans lesquels la réaction s’accomplit sont fortement attaqués. Le pro-. 
duit aux points d'attaque prend une coloration bleu verdätre, due à la petite 
quantité du fer contenu dans la porcelaine ou le verre, qui se transforme en 
polysulfure ayant cette couleur. En remplaçant la porcelaine par une lame 
K) Na? SO'— o8, 1635. 
