| SÉANCE DU 11 DÉCEMBRE 1916. 737 
dès 1718 (Mém. Acad., 1718, p. 253). Il y a de fortes raisons de croire que dans les 
volumes édités par Lalande et par Jeaurat, au lieu de face nord, on a voulu écrire 
face sud. (Voir Introd. de T,, p. x.) 
Les distances du centre de l'Observatoire, de la face nord du bâtiment 
et de la face extérieure de la tour du nord à la face sud, sont respecti- 
vement de 14",80 — 24,60 — 32",/40. En appelant Qc, o4, ©, leurs lati- 
tudes et ọ, celle de la face sud, on a donc à 
Do = 48°50/11",00 ; c= Po +0",48 ; On = 90 +0,80; ON—= Po + 1”,05. 
THERMODYNAMIQUE. — Sur la détermination de l'énergie libre 
par l'équation d'état de Clausius. Note de M. E. Aniès. 
Pour un corps pris sous son poids moléculaire, l'équation de Clausius 
peut s'écrire 
RT o(T) 
bai (re bP 
(1) | p= 
Si la dernière des deux constantes « et B est nulle et si la fonction ọ se 
réduit à une constante K, on obtient l’ėquation de Van der Waals. 
L’équation (1) jouit d’une propriété remarquable qui est restée jusqu'ici 
inaperçue, croyons nous : c’est de donner très simplement l'expression de 
l'énergie libre I, en fonction de ses variables normales, le volume et la 
température; et l’on sait que cette énergie ainsi exprimée est l'une des 
quatre fonctions de Massieu, dont chacune suffit à déterminer toutes les 
propriétés d’un corps. On a, en effet, 
ol RT ọ(T) 
($) == p= Wu BY. 
d’où l’on tire, en intégrant par rapport à v, 
o(T 
(2) — I= RTlog(o — a) + i +, 
e+ 
® étant une fonction de la température, introduite par l'intégration, et que 
la théorie des gaz parfaits permet de déterminer. 
Si l’on suppose, en effet, que le volume pẹ augmente progressivement à 
température constante, le corps tend à prendre l’état de gaz parfait, a finit 
par devenir négligeable par rapport à v, et la formule (2) se réduit à la 
