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suivarite,; qui est bien celle quë dotine la théorie dés gaz parfaits, 
i RF loge ée, | 
On en tire successivement pour l’entropie S, et pour la capacité calori- 
fique moléculaire à volume constant; qui est une même constante c pour 
tous les gaz parfaits d’une même complexité moléculaire, 
S Ds 2 aray ei oh die 
s=- (3) =R loge — JP’ esi T 
Par l'intégration, à deux reprises, de la dernière équation, on obtient 
dð Su 
T ar log AT, — D = cT logAT — B. 
La valeur ainsi obtenue pour Ð, transportée dans la formule (2), déter- 
mine complètement l'énergie libre d’un corps soumis à l'équation d’état(r). 
Íl en résulte des conséquences importantes. 
La formule (2) donne à son tour, par dérivation, pour l’entropie S et la 
capacité calorifique à volunie Constant C, du corps, 
gA o 3 | 
(3) S= h Fr) 5R log(o + a) pe F ologAT; 
| TEY 
ë AAS KAREI 
TT: v #6 
Cette expression dé C, aurait pu fairé prévoir, a TAT que | ‘équation de 
Van dér Waäals né pouvait s’actorder avec les faits obsérvés. Si, en effet, 
2 se réduit, non seulement à une con$tante, mais ehcore à ‘une formé 
; Ai s’annüle, et C, devient invariable, conclusion 
évidemment inacceptable, sauf, peut-être, pour les corps monoatomiques. 
L'application de la formule (3) à l’étude dés fluidés satürés est pattiéu- 
lièrement intéressante. Si S,, v, et S,, v, représentent les entropies ét 
volumes d’un corps à l’état de vapeur et à l’état liquide, sous les tensions P 
et T, la chaleur de vaporisation du liquide est égale à T (S, — nn d’où la 
féfmüle qui fait Connäîtré lä chäléur de vaporisation L, 
linéaire de la température 
: NT Su 
(4) T BÉTORE RARES tor (se se) 
Vis eget P sont déterminés en fonction de la température par les troïs 
