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réduite æ, par rapport à Z, y, et y,. Le mieux est de recourir à une variable auxi- 
liaire À, convenablement choisie, et de poser, comme l’a fait Clausius, 
k log 2! ) 
Yə 
ce qui lui a permis d'exprimer les quatre variables £, y,, y, et Z en fonction de À, et 
de construire la Table très précieuse dans laquelle, vis-à-vis des valeurs croissantes 
de æ entre zéro et l'unité, sont inscrites les valeurs correspondantes de À, Y1, Ya et Z. 
La formule (4) peut alors s'écrire 
(8) =R A nn ) 
1 y T \ yiti Yatı 
et la chaleur de vaporisation sera très facilement calculée pour une tempé- 
rature donnée, à l’aide de la Table de Clausius. La valeur de cette tempė- 
rature, transportée dans la première équation (7), donne x; et pour cette 
valeur de æ, la Table de Clausius fait connaître sans calculs À, y, et ys. 5 
Si la fonction © est remplacée par une constante, comme dans l'équation 
de Van der Waals, la formule (8) prend la forme très simple 
LART 
la valeur de À étant, d’après la première équation (7), celle qui correspond 
à la température réduite x = +; en sorte que la seule connaissance de la 
Te 
température critique T, du corps suffit à déterminer sa chaleur de vapori- 
sation à toute température. 
IL eût été curieux de vérifier si cette formule peut convenir aux corps 
monoatomiques qui sont ceux se rapprochant le plus des considérations 
d'ordre mécanique qui ont gae le savant hollandais dans l'établissement 
de sa célèbre équation. Mais il n'existe, croyons-nous, aucune donnée expé- 
rimentale sur la chaleur de vaporisation des corps classés comme monoato- 
miques, 
Cependant, le Recueil des Constantes physiques de la Société française de 
Physique relate d’autres expériences qui peuvent jeter quelque lumière sur 
cette question. On y trouve (p. 284 et 285) la tension de la vapeur 
saturée des gaz monoatomiques : argon (12 observations), xénon (14 ob- 
servations), hélium (5 observations). D'ailleurs, les températures et pres- 
sions critiques, T, et P,, de ces trois gaz sont connues. La dernière des 
