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Détermination de la loi théorique qui régit la compressi- 
_bilité des gaz ; par P. De Heen, correspondant de l'Aca- 
. démie. 
On désigne sous le nom de gaz parfait un gaz idéal con- 
stitué par des molécules infiniments petites, n'exercant 
aucune action les unes sur les autres. 
A moins d'adopter l'hypothése d'une matiére continue, 
hypothése dont le résultat serait de revétir d'une appa- 
rence paradoxale tous les phénoménes qui dépendent de 
la nature intime de la matière, il faut admettre, non à titre 
d'hypothése mais à titre de fait établi, que les molécules 
qui constituent les gaz sont animées de mouvements de 
translation. Ceci nous est démontré par le phénoméne de 
la diffusion. 
Pour un gaz idéal, constitué tel que nous venons de le 
définir, la loi de Mariotte se vérifierait d'une maniére abso- 
lument rigoureuse ; les volumes occupés par ces corps 
seraient toujours inversement proportionnels aux pres- 
sions, quelle que füt du reste l'intensité de celles-ci. 
Mais si l'on attribue un certain volume aux molécules, 
il faut considérer dans l'expression de cette loi, non pas le 
volume total du gaz, mais bien le volume éntermoléculaire, 
ainsi que M. Hirn l'a fait remarquer (*). 
Cette proposition est conforme à la théorie cinétique; 
en effet, si la pression exercée par un gaz est représentée 
par le nombre de chocs d'une molécule sur la paroi d'un 
vase pendant l'unité de temps, ce nombre sera inverse- 
ment proportionnel au volume intermoléculaire. 
(*) Théorie mécanique de la chaleur, t. II, p. 207, 1876. 
