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Si l'on désigne par P la pression exercée sur un gaz, 
par V le volume de ce gaz et par v le volume occupé par 
les molécules elles-mémes, nous écrirons à titre de pre- 
miére approximation : 
P(V — v) 
= t 
P,(V, — v) (1) 
Po et V, représentant la pression et le volume pris pour 
origine. Comme on peut attribuer à ces grandeurs des 
valeurs telles que le gaz puisse être considéré comme un 
gaz idéal et poser, lorsque cette condition est satisfaite, 
Po = 1, Vo= 1, nous écrirons plus simplement : 
PV e RSR VU 
Cette relation permet déjà de nous faire un idée appro- 
chée de la valeur de v, laquelle nous est donnée par l'ex- 
pression : 
PV — 1 
5 E Let 
v 
On doit à M. Natterer (") un travail remarquable tou- 
chant les variations de volume que les gaz éprouvent 
lorsqu'ils sont soumis à des pressions variant entre des 
limites trés étendues. Ce physicien trouve, par exemple, 
que l'azote soumis à une pression égale à 2750 atmosphéres 
occupe un volume égal à !/;,) du volume qu'il occupe sous 
la pression normale. 
En introduisant dans l'expression (2) les plus grandes 
valeurs observées de P, on trouve: 
() Annales de Poggendorff, t. LXM, p. 459 et t. XCIV, p. 456. 
