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Pour l'azote: 
3,908 — 1 
= —————— — va 
9750 0,00105 
Pour l’hydrogène : 
2,767 — 1 
Es — = 0655. 
v 2790 0,000655 
Pour l'oxygéne: 
ensi as 0,000785. 
v "i 0,000785 
Les observations de M. Cailletet et de M. Amagat sur 
l’oxygène et sur l'azote établissent que, pour des pressions 
relativement faibles, on a PV « 1, ou, en d'autres termes, 
que v est négatif. Ce résultat paradoxal nous montre qu'il 
ne s'agit ici que d'une premiére et assez grossiére approxi- 
mation, méme si l'on considère des pressions élevées. Il y 
a lieu d'admettre avec M. Hirn qu'il faut ajouter à la 
pression extérieure P une pression II correspondant aux 
attractions que les molécules exercent les unes sur les 
autres. 
La loi de Mariotte entiérement eorrigée doit donc se 
mettre sous la forme: 
(P--I)(V—v)—4. . . . . . (4) 
Le travail actuel a pour objet la détermination des 
valeurs de II et de v, détermination qui nous permettra 
de caleuler la pression correspondant à un volume donné. 
Voici la méthode que nous avons suivie et qui nous 
parait étre la plus commode. 
