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M. Amagat et d’après notre calcul, à une pression voisine 
de 130 atmosphéres. L'azote présente également un maxi- 
mum de compressibilité, mais il est moins accentué que 
celui de l'oxygène. 
Pour ce qui concerne l’hydrogène, qui ne présente pas de 
maximum de compressibilité au-dessus de 1 atmosphére, 
les observations de M. Natterer concordent sensiblement 
avec celles de M. Cailletet. On sait que ce gaz se comprime 
de moins en moins à mesure que la pression s'élève. Cette. 
circonstance est due à ce que la valeur de II est toujours 
extrémement faible. Les observations que nous possédons 
ne nous permettent pas de nous foire une idée approxima- 
tive de cette grandeur, car les valeurs de v que l'on obtient 
en supposant IT — 0 sont sensiblement concordantes, alors 
que l’on considère des pressions très différentes. 
C'est ainsi que l'on trouve: 
| Valeur de P. Valeur de V. Valeur de v. 
400 0,0025 0,000656 
940 0,001666 0,000602 
- 2690 0,001000 0,000628 
Moy. 0,000628 
Il est seulement permis de dire que, pour l'hydrogène, 
la valeur de IT est inférieure à 0,000628 atmosphères sous 
la pression normale. C’est là la pression interne qui devrait 
être introduite dans notre équation, si l’on avait rigoureu- 
sement pour une pression de | atmosphère PV — 1 (on 
sait qu'il n'en est pas méme ainsi). - 
