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m'a été impossible de conserver intactes des solutions, 
méme trés diluées, pendant plus de quelques heures. 
Bien que, d'aprés l'aspect de sa solution et la nature du 
résidu de l'évaporation au bain-marie, le sulfure de cad- 
mium m'ait paru réellement dissous, j'ai tenu à m'assurer 
directement du fait en examinant le liquide au spectros- 
cope. La solution de sulfure étudiée contenait par litre 
15,746 CdS. En l'observant sous une faible épaisseur, 
(2 à 5 millimétres), j'ai constaté la production dans le 
spectre d'une bande commencant dans le vert prés de la 
raie F de Frauenhofer et s'étendant sur la totalité du bleu 
et du violet. Le restant du vert, l'orangé et le rouge, étaient 
parfaitement nets. 
Dans un second essai, la solution de sulfure a été exa- 
minée sous une épaisseur de 26 millimètres. Le résultat a 
été le méme que dans l'expérience précédente ; seulement, 
la partie éteinte du vert était un peu plus grande. En 
somme, l'examen spectral permet d'admettre que le liquide 
est réellement une dissolution de sulfure de cadmium. 
J'ai rappelé précédemment qu'un des principaux carac- 
téres des solutions colloidales est de se coaguler sous l'ac- 
Lion de quantités méme trés faibles de substances étran- 
gères. On constate à cet égard des différences trés grandes 
dans ce qu'on pourrait appeler le pouvoir coagulant des 
corps. Dans des travaux antérieurs, H. Schulze.a tiré de 
l'étude de la coagulation des sulfures d'arsenic et d'anti- 
moine des conclusions intéressantes. Je me suis proposé 
de rechercher jusqu'à quel point les faits observés par 
Schulze s'appliquaient au sulfure de cadmium. Dans ce - 
but, j'ai fait agir sur la solution colloidale un certain 
nombre d'acides et de sels minéraux et organiques. Les 
essais ont été faits de la maniére suivante: on introduisait 
dans un tube à réaction bien see 10 c. c. du réactif à étu- 
