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se rapproche le plus souvent de 85 °/, de la quantité théo- 
rique. Le rendement en produit vrai (déduit du dosage de 
l'azote dans le produit brut) n’est guère que de 65 à 70 */,. 
Le reste de la phénylhydrazine a été en partie détruit 
lors de l'évaporation, laquelle donne lieu à un faible déga- 
gement de produits hydrocarbonés (?). En majeure partie 
il se trouve daus les eaux-méres du chlorhydrate : forte 
réaction par la liqueur cupropotassique. 
L'extraction de la base libre se fait d'aprés le procédé de 
Fischer. Elle présente absolument les caractères de la phé- 
nylhydrazine. Par son aspect, elle ressemble beaucoup au . 
phénol. Elle est solide à la température ordinaire, bout vers 
256^, réduit à froid la liqueur cupropotassique et donne avec 
l'acide pyruvique le produit de condensation caractéristique. 
Dans mes essais j'ai employé le plus souvent : 
5/49 de poids moléculai 26 à 30 grammes d'azotite de potassium. 
5/40 de poids moléculaire — 98 grammes d'aniline. 
5/29 de poids moléculaire = 21 grammes de carbonate de potassium. 
Pour une opération, il fallait environ 500 c. c. d'eau, 
dont 300 c. c. pour la dissolution des bisullites. 
Le mélange des deux solutions prenait à peine cinq à 
dix minutes. 
La quantité totale d'acide chlorhydrique à employer 
était de 80 à 100 c. c. 
L'interprétation théorique de la réaction me parait 
devoir se rattacher aux travaux de Raschig sur les acides 
sulfazotés (1). Une molécule d'azotite alcalin et une molé- 
a A A EE NUNT d 
(1) Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, t. XX, pp- 584 
et 1158. 
Mon étude a éte faite antérieurement à ces pub'ications ct allait 
donner lieu à des recherches sur les acides sulfazotés, quand parut 
dans les Berichte le communiqué de Raschig. 
