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au même pour la plupart d’entre eux, avec la quantité 
absolue de soude qu'ils sont capables de neutraliser? 
Telle est la question que M. Corin a cherché à résoudre. 
Il a composé, avec les acides chlorhydrique, nitrique, 
formique, acétique, etc., des limonades contenant la méme 
. quantité d'hydrogène basique et il est arrivé, en les goù- 
tant, à un résultat tout à fait inattendu : ces solutions, 
équivalentes au point de vue chimique, ne le sont pas au 
point de vue du goüt. Une molécule d'acide chlorhydrique 
(c'est-à-dire une quantité d'acide chlorhydrique propor- 
tionnelle au poids moléculaire) exerce sur la langue une 
action plus forte qu'une molécule d'acide nitrique; celle-ci 
à son tour est plus acide au goüt qu'une molécule d'acide 
formique ou d'acide lactique, etc. 
En classant les acides de méme basicité d’après l'inten- 
sité de la saveur acide de leur molécule, M. Corin est 
arrivé à ce second résultat curieux, que la saveur d'une 
molécule d'acide est d'autant plus forte que cette molé- 
cule est plus légère. L'action qu’un atome d'hydrogène 
basique exerce sur la langue est donc d'autant plus 
marquée que la molécule dont il fait partie a un poids plus 
aible. 
Si cette proportionnalité était rigoureuse (point que 
M. Corin n'a pas résolu), il en résulterait cette consé- 
quence curieuse que, pour composer des limonades éga- 
lement acides au goût, en partant de solutions d'HCI, 
HNO;, H,CO,, etc., équivalentes comme acidité au point 
de vue chimique, il faudrait prendre de chacune de ces 
dernières solutions une quantité proportionnelle au poids 
moléculaire de l'acide considéré, et diluer chaque fois 
au méme volume d'eap. Si l’on partait de poids absolus de 
HCI, HNO,. H;CO,, il faudrait prendre de chacun de ces 
