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Il. — L'intensité de la saveur acide n'est pas propor - 
tionnelle chez les différents acides aux quantités d'hydro- 
géne acide contenues dans les solutions, ou, ce qui revient 
au même, au nombre de molécules d'acide. 
Ainsi, pour 200 grammes d'eau, prenons 5,65 grammes 
d'acide chlorhydrique, 6,5 grammes d'acide nitrique, 
6,6 grammes d'acide hypophosphoreux, 4,6 grammes 
d'acide formique, 6 grammes d'acide acétique et 9 grammes 
d'acide lactique, c'est-à-dire des poids d'acide proportion- 
nels au poids moléculaire de chacun. Aprés avoir goüté ces 
liquides, nous les étendrons de la méme quantité d'eau. 
Nous obtiendrons dans tous les cas des saveurs d'inten - 
sités sensiblement différentes. 
Je résume les résultats obtenus dans le tableau n° 2 
construit sur le modéle du précédent. 
Si l'intensité de la saveur acide dépendait de la quan- 
tité d'hydrogéne basique contenue dans la solution, tous 
les liquides indiqués dans ce tableau devraient présenter 
la méme saveur, car, d'aprés leur composition, ils ren- 
ferment à volume égal le méme nombre de molécules 
d'acides, et, puisqu'ils sont monobasiques, le méme nombre 
d'atomes d'hydrogéne acide. 
III. — La saveur acide de différentes solutions conte- 
nant le méme nombre de molécules d'acide, en d'autres 
termes, la méme quantité d'hydrogéne basique, est d'au- 
tant plus prononcée que le poids moléculaire de l'acide est : 
plus faible. 
Une inspection attentive du tableau ci-après (n° 2) 
suffit pour le démontrer. En effet, disposons les résultats 
