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l'acide. En d'autres termes, au lieu d'obtenir des courbes 
concaves comme dans les cas précédents, on a des couches 
d'abord convexes, à points d'inflexion, qui se raccordent à 
une droite par un arc concave. 
La vitesse augmente donc, pendant un certain temps, 
malgré l'affaiblissement de l'acide, ainsi que je l'ai constaté 
pour le marbre, et le fait ne dépend en aucune facon de la 
solubilité de CO? dans le liquide acide au début de la réac- 
tion, puisque j'ai toujours opéré en saturant l'acide de CO? 
comme je l'ai dit plus haut. , 
On peut se demander si, pour le marbre, l'induction de 
la vitesse de réaction n'a pas pour origine la circonstance 
que, dans une surface taillée, il peut y avoir nombre de 
petits cristaux découpés perpendiculairement à leur axe. 
c. Comparons, eniin, la vitesse de réaction des faces per- 
pendiculaires à l'axe à la vitesse des faces paralléles à cet 
axe. À cet effet, divisons, pour les trois températures, cha- 
cune des vitesses pour les faces perpendiculaires par les 
vitesses correspondantes pour les faces parallèles, et pre- 
nons la moyenne des quotients; on obtient : 
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| Rapport des vitesses. . . . 143 | 145 144 
Ou, comme moyenne générale, 1,14. Or, les indices de 
réfraction correspondant aux deux sections mentionnées 
Sont entre eux comme : 1,115, c'est-à-dire qu'ils condui- 
Sent à un rapport ne différant que de 2,95 */, du précé- 
dent. | 
Ce résultat curieux donne à penser qu'il existe une 
relation entre l’activité chimique d'une substance et son 
élasticité optique dans une direction donnée. Cependant 
