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sipat alors une seconde portion qui a fait l’objet d’un 
nouvel examen. 
Enfin on a continué à faire passer du chlore dans la 
dernière partie du liquide, après y avoir ajouté quelques 
paillettes d'iode. Mais l'analyse a montré que cette addi- 
tion n'avait produit aucun changement qualitatif dans la 
composition du liquide précédent. 
Nous nous occuperons d'abord du liquide qui n'a été 
chloré qu'incomplétement. 
Il est limpide, incolore et un peu moins fluide qu'à l'ori- 
gine. Aprés l'avoir étendu d'eau, ce qui ne le trouble pas, 
on constate qu'il ne renferme pas d'aeide sulfurique; d'oü 
l'on conclut déjà que le groupe sulfonique SO5H ne s'est 
pas détaché du carbone pour former de l'acide chloro- 
sulfurique, qui, réagissant avec l'eau, aurait produit de 
l'acide sulfurique. 
Le chlore a done pénétré dans le noyau carboné sans 
produire de division dans la molécule. De fait, le liquide 
est un acide, on le sature par du carbonate de baryum. 
Comme le sel qui se forme est trés peu soluble à froid, 
on chauffe jusqu'à l'ébullition et l'on filtre à chaud. 
Par refroidissement on obtient un précipité abondant 
et volumineux de sel de baryum (I), cristallisé en très 
petites houppes formées de fines aiguilles rayonnées. - 
L'eau mére ne renferme pas d'heptylsulfonate de 
baryum. Il s'ensuit que la réaction a eu lieu dans toute la 
masse, et n'a point été limitée, ainsi qu'on Ta observé 
dans les cas de l'acide amylsulfonique. 
Le sel de baryum (I) a été soumis à de nouvelles cristal- 
lisations avant d’être analysé; mais comme on constate 
qu'il se décompose en présence du nitrate d'argent, avec 
