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homologues inférieurs dont nous avons traité précé- 
demment, savoir : 
1° La propriété de l'acide heptylsulfonique d'échanger 
facilement deux atomes d'H contre deux atomes de CI, 
alors que l'acide amylsulfonique n'admettait qu'un seul 
échange de ce genre par deux molécules d'acide, et que 
les acides éthyl- et propylsulfoniques n'en admettaient 
aucun, dans les mémes conditions d'éclairage; 
2» [étendue de l'action du chlore qui n'est plus, comme 
dans le cas de l'amyle, limitée à une portion de la masse 
liquide (1); 
3° Enfin la tendance moins marquée du groupe SO5H 
à abandonner le carbone en présence de la pénétration du 
chlore. 
Revenons maintenant à la portion d'acide sulfonique 
qui a été soumise à l'action du chlore jusqu'à refus. 
L'acide chloré, traité comme le premier, a fourni un sel 
de baryum (II) tout différent du sulfonate bichloré. 
L'odeur camphrée a été également percue pendant la 
neutralisation, mais pas plus intense que lors de la précé- 
dente opération. 
Le sel (I) est soluble dans cinq ou six fois son poids 
d'eau bouillante. Par refroidissement, il se dépose presque 
complétement sous forme de grumeaux constitués par des 
libres microscopiques transparentes, de diamètre variable, 
ressemblant à des gouttes pue et visqueuses trés 
allongées. 
(1) Peut-être bien la limite observée dans le cas de l'emploi 
d'acide amylsulfonique était-elle accidentelle. Elle pouvait avoir 
Pour cause la présence d'un peu d'acide penthylsulfonique normal. 
