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la chloruration, la solution acide devient de plus en plus 
visqueuse; il en résulte que le chlore éprouve une diffi- 
culté croissante à rencontrer les parties du liquide sur les- 
quelles sou action pourrait encore s'exercer. 
Action du trichlorure d'iode sur l'acide heptylsulfonique 
 trichloré. 
Bien que le but principal de notre étude comparative 
füt atteint déjà par les expériences que nous venons de 
rapporter, il était intéressant de pousser plus loin la com- 
paraison et de savoir comment se comporterait l'acide tri- 
chloré en présence d'un chlorurant plus énergique. 
Nous avons donc soumis notre premier produit à l'action 
d'un grand excès de trichlorure d'iode en tube scellé. 
Un premier tube fut maintenu à 125? pendant trois 
heures. En l'ouvrant on ne constata qu'un trés faible déga- 
gement d'HCI, et l'on ne trouva ni cristaux d'iode ni acide 
sulfurique dans le liquide, dont l'aspect primitif s'était 
conservé. Le dégagement d'HCl peut être attribué à la 
transformation en acide trichloré d'une petite quantité 
d'aeide bichloré existant dans le liquide, comme nous 
l'avons vu. 
Dans une nouvelle expérience, la température de l'étuve 
a été portée à 167°-170°. Ici l'aeide trichloré a été profon- 
dément attaqué. Les tubes dégagent des torrents d'HCl et 
sont tapissés d'une grande quantité de cristaux d'iode. On 
en verse le contenu dans de l'eau, puis on sépare la partie 
liquide par filtration. Le résidu est traité par une solution 
de NaHSOS qui dissout l'iode et abandonne une huile 
(Ill) semi-fluide, brune, à odeur camphrée, brûlant avec 
une flamme à bords verts et un grand dépót de carbone. 
