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Quoi qu'il en soit du doute qui peut régner encore sur 
l'identité de la substance, il est néanmoins établi qu'une 
partie de l'acide sulfonique a éprouvé, pendant la chloru- 
ration en tube scellé, une décomposition qui a détaché le : 
groupe sulfonique du carbone. C'est là le point essentiel. Il 
s'est formé d'abord C7H5CI qui, au contact de l'eau, est — 
devenu C7H7CI605. 
Revenons à la solution aqueuse fournie par le lavage du 
contenu des tubes scellés. 4 
Après avoir éliminé, par une agitation avec du mercure, 
le chlore et l'iode libre qu'elle renferme, la solution a été 
saturée à 100° par du carbonate de baryum. Après filtra- — 
tion, décoloration au noir animal et évaporation, elle - 
abandonne un sel (IV) de méme apparence que le sel (II). 
On le purifie, autant que possible, par une nouvelle c cris- : 
tallisation et on le soumet à l'analyse. : 
Celle-ci montre que l'on a affaire à un mélange d ‘œnan- 
thylate et d’heptylsulfonate de baryum chlorés qu'on 
représenter, très approximativement, par la formule : . 
(C'H®CFSOS)Ba + 1,5 (CHClO?) Ba + 12H°0. 
En effet : 
On trouve Au lieu de 
BA... AO 16,88 
0 y. Sa 36,76 
Hs OX 3,15 
Ci 4 20,71 
NH. 2,94 5,55 
O. ... 90956 (HE). 48,99 
100,00 99,98 
