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celles de l'alcool et de l'acétate heptyliques. Elle brülait 
sans résidu avec flamme à bords verts. 
Il s'était donc trés probablement formé un éther chloré. 
Pour s’en assurer, il suffisait de tenter la saponification 
de la substance. On fit d'abord bouillir celle-ci avec une 
solution de potasse caustique dans de l'eau, mais sans 
aucun résultat. Au contraire, il y eut réaetion immédiate 
lorsqu'on remplaca l'eau par de l'alcool. La liqueur brunit, 
changea d'odeur, et il se forma un dépôt de KCI. 
On ajouta alors une grande quantité d'alcool absolu, 
puis de l'acide sulfurique en quantité suffisante pour 
saturer la potasse et mettre l'aeide inconnu en liberté. 
Enfin, on sépara le K*SO* formé et l'on satura les acides 
par une solution de baryte, aprés quoi l'on évapora à 
siccité pour chasser l'aleool. Pendant toute la durée de 
cette opération, les vapeurs d'alcool éthylique entrainérent 
une substance odorante rappelant l'alcool heptylique; 
C'était probablement l'aleool auquel l'éther inconnu devait 
sa formation ; mais comme on n'opérait que sur une trés 
petite quantité de matière, il était impossible de songer à 
recueillir cet alcool pour l'analyser. 
Finalement, le résidu de l'opération, repris par l'eau, et 
débarrassé de l'excés de baryte par un courant d'anhydride 
carbonique, a fourni un sel de baryum, mais en quantité 
insuffisante pour l'analyser méme qualitativement. Nous 
nous sommes bornés à constater que la solution de ce sel, 
additionnée d'acide sulfurique, répandait une odeur ana- 
logue à celle de l'acide cenanthylique. 
n résumé, les expériences précédentes montrent que 
les heptanes chlorés de l'huile (V,) résistent incomparable- 
ment mieux à l'action des bases que les dérivés corres- 
pondants du propane et de l'hydrure d'amyle; ces derniers, 
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