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raison que le résultat en a été négatif, ce qui était à pré- 
voir, étant donné que les heptanes poly-chlorés résistent 
à l'eau et méme aux bases aussi énergiquement que nous 
venons de le prouver. | 
Passons à l'examen de la dissolution obtenue en trai- 
tant par la soude l'huile brute provenant de l'action du 
chlore sur l'oxysulfure d'heptile. — - 
Cette dissolution contient différents sels de sodium qui 
cristallisent mal; on les transforme en sels de baryum afin 
de pouvoir plus facilement les amener à un état de pureté 
relatif. 
On trouve successivement dans l'ordre de eristallisation : 
1° Un sel (VI) cristallisant en houppes formées de fines 
aiguilles, plus soluble dans l'eau à chaud qu'à froid, et s'y 
dissolvant avec un violent mouvement de giration. 
Ce sel se décompose assez facilement, surtout à chaud, 
en présence du AgNO3, en donnant du AgCI. Il est loin 
d'être pur, renferme un peu de sodium, probablement à 
l'état de chlorure, et peut-être aussi un peu de BaCl?. On 
l'a séché à 100°, puis soumis à l'analyse. 
Le résultat permet de conclure que l'on a affaire à un 
mélange d'heptylsulfonates de baryum, contenant du 
Chlore en différentes proportions. | 
La formule suivante, qui exigerait cependant une 
teneur en soufre un peu plus faible que celle que l'on a 
trouvée, exprime assez bien la constitution que le sel 
semble devoir présenter 
CISO? "H'CISO* 
CASE Ba + OCT? Da + 9H*0 
+ 0,28BaCI* 
+ 0,16NaCIl. 
