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Il ressort de ce qui précède que le chlore, agissant en 
présence de l'eau sur l'oxysulfure d'heptyle 
C7H1 —— So e. Chu, 
ou C'HS — 8.5 ("ne 
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(si l’on admet la tétra-atomicité du soufre), opère une scis- 
sion bien nette à l'endroit du soufre : d'une part, le 
groupe C7H!5 se sépare en formant du chlorure d'heptyle 
plus ou moins chloré, et d'autre part le résidu C?H'5SO 
subit une oxydation qui le transforme en chlorure d'acide 
C'H'5SO?CI., tandis que du chlore se substitue à une partie 
de l'hydrogène du radical C7H15. 
On peut remarquer que les deux groupes C7 H'5 de la 
molécule d'oxysulfure ne se sont pas comportés de la 
méme maniére vis-à-vis du chlore: tandis que celui qui 
est devenu chlorure d'heptyle chloré a pu absorber 5 et 
4 atomes de chlore, l'autre, au contraire, qui s'est trans- 
formé en chlorure d'acide, n'en a admis qu'un seul, ou au 
plus deux. Cette différence n'a rien qui doive surprendre, 
si l'on considère que le chlorure d'acide participe déjà 
aux propriétés de l'acide méme qu'il pent engendrer, lequel, 
nous l'avons démontré, n'absorbe plus aucun atome de 
Chlore, si, comme c'était le cas, la réaction se passe à la 
lumière diffuse. 
De cette remarque il semb'e résulter aussi que la scis- 
sion de la molécule d'oxysulfure doit étre postérieure à 
la pénétration du chlore dans les deux groupes Aeptyles, 
Où tout au moins dans celui qui devient chlorure d'acide. 
Si nous comparons la réaction de l'oxysulfure d'heptyle 
à celles des oxysulfures de propyle et d'amyle, avec le 
même métalloide, nous apercevons une différence fonda- 
