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4. Sulfure. — Si l’on emploie, dans la préparation pré- 
cédente, du sulfure de potassium au lieu de sulfhydrate, 
on n'obtient plus que du sulfure d'heptyle. Ici encore il 
faut élever légérement la température pour que la réaction 
commence, au moins sans trop se faire attendre. Elle 
s'effectue alors en peu d'instants, et le rendement est 
presque théorique. 
Le sulfure posséde une odeur moins forte et moins 
persistante que celle du mercaptan. Il bout à 298" sans se 
décomposer. | 
9. Acide heptylsulfonique. —  L'acide nitrique d'une 
densité 1,5 attaque le sulfhydrate et le transforme en 
acide sulfonique. 
La réaction, analogue à celle qui donne naissance à 
l'acide propylsulfonique, en diffère cependant par une 
moindre énergie. Elle ne se produit méme pas visiblement 
sans qu'on élève légèrement la température. Une fois 
commencée, elle s'achéve d'elle-méme avec dégagement de 
chaleur. 
L'oxydation terminée, on sature le mélange acide, 
étendu d'eau, par un lait de carbonate de plomb. L'heptyl- 
sulfonate de plomb étant insoluble dans l'eau froide, et se 
dissolvant bien à chaud, on parvient trés aisément à le 
débarrasser du nitrate qui s'est formé. Aprés deux cristal- 
lisations, le sel de plomb est décomposé par l'hydrogène 
sulfuré, et l'acide est évaporé jusqu'à consistance sirupeuse. 
Il est soluble dans l'éther, ce qui permet de lui enlever 
les dernières portions d'eau. Néanmoins l'acide ne cristallise 
qu'aprés un séjour prolongé dans le vide au-dessus de 
l'acide sulfurique. Il est alors formé d'une masse de gros 
