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tel point qu'il devient nécessaire de la modérer par une 
addition d'eau froide. 
Cette dernière circonstance pourrait faire supposer que 
la transformation de 
(C'H5?S0 en (C55) SO? 
dégage plus de chaleur que celle de 
(CH5?S en (C'H'5: SO, 
puisque, dans ce dernier cas, la température s'éléve peu 
pendant la réaction. Mais, sans avoir procédé à des déter- 
minations calorimétriques, je pense qu'il n'y a là qu'une 
illusion due aux conditions particuliéres de chaque réac- 
tion. En effet, pendant l'oxydation, le sulfure se dissout dans 
une grande masse d'acide nitrique, tandis que l'oxysulfure 
fondu ne se mélange pas à la solution de permanganate, 
et presque toute la chaleur de combinaison s'y concentre. 
On purifie le sulfone obtenu en le dissolvant à plusieurs 
reprises dans de l'aleool bouillant, qui l'abandonne, par 
refroidissement, en feuillets nacrés, fusibles à 80°. 
A 1%, il est plus dense que l'eau, mais à l'état liquide 
il est moins dense que cette derniére. ; 
Il se dissout trés peu dans l'éther, lentement dans l'acé- 
tone, le sulfure de carbone et l'acide acétique; presque pas 
dans la térébenthine, mais trés rapidement dans le chloro- 
forme, son meilleur dissolvant. 
L'acide nitrique le plus concentré ne l'attaque aucune- 
ment à la pression atmosphérique, méme à chaud. I| se 
dissout dans cet acide à l'ébullition, mais s'en sépare par 
refroidissement. 
