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larité de même ordre, et que de plus la grande majorité 
d’entre elles ont une allure semblable; de telle sorte que 
l'ensemble du tracé a l'aspect d’un faisceau de lignes 
presque paralléles à une directrice commune. 
En examinant ces courbes, on peut, plus facilement 
qu'en faisant usage de formules d'interpolation, juger de 
l'exactitude relative des points d'ébullition des corps 
rangés en une méme série, ou, inversement, découvrir des 
erreurs de classification provenant soit de ce que certains 
corps n'étaient que les isomères des combinaisons sup- 
posées, soit de ce qu'ils n'étaient pas purs; enfin l'on 
peut prévoir avec une assez grande probabilité la tempé- 
rature ébullition d'une substance encore inconnue. 
C'est ainsi, par exemple, qu'il est aisé de constater que 
le sulfure hexylique, passant pour normal, offre un point 
d'ébullition probablement trop bas d'environ 30». Le fait 
n'aurait rien de surprenant, étant donné que ce sulfure a 
éié préparé au moyen d'hexane provenant du pétrole. 
Le sulfhydrate hexylique, provenant de la méme source, 
présente aussi un point d'ébullition qui semble trop faible, 
mais de quelques degrés seulement. 
Autre exemple : En examinant la courbe des sulfures 
normaux, dont la forme vient d'étre mieux déterminée 
par la connaissance du terme éloigné 
(CHR S ; 
qui renferme quatorze atomes de carbone, on voit què le 
nombre 141°,5-142,5, que j'ai trouvé en mesurant le point 
d'ébullition du terme propylique, répond mieux à la forme 
du diagramme que le nombre précédemment admis 150°- 
155*. La première de ces données se justifie d'ailleurs par 
des considérations d'un autre ordre. 
