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contribueront peut-être à faciliter la découverte de la 
cause méme des réactions. 
Lorsqu'on étudie parallélement, par séries, les dérivés 
sulfurés dont l'énumération précéde, on peut, en estimant 
l'intensité réactionnelle d’après l'ensemble des phénomènes 
observés, faire les remarques suivantes : 
4° Dans la formation des sulfhydrates par l'action du 
chlorure alcoolique sur le sulfhydrate de potassium, l'inten- 
sité réactionnelle semble diminuer à mesure que la chaîne 
carbonée augmente de longueur. On verra, par exemple, 
que le mercaptan éthylique se forme immédiatement à la 
température ordinaire, tandis que l'homologue heptylique 
ne le fait pas; de plus, les manifestations thermiques sont 
fort différentes ; 
2 Les sulfures se comportent de la méme façon; 
3° De méme, à mesure que la chaine carbonée s'accroît, 
les sulfhydrates se montrent de moins en moins stables. 
Le septième terme, par exemple, offre un caractère d'insta- 
bilité déjà trés marqué; ainsi qu'on l'a vu, il se dédouble 
facilement en sulfure et hydrogène sulfuré; 
4 Les sulfures et sulfhydrates réagissent de moins en 
moins vivement avec l'acide nitrique; 
5 Les oxysulfures eux-mêmes, d'abord facilement oxy- 
dables, perdent ensuite ce caractére, à tel point que, dés 
le troisième terme, ils résistent à l'action de l'aeide 
nitrique ; 
6° D'autre part, les oxysulfures étudiés possèdent tous 
la propriété de s'unir à l'acide nitrique, pour former une 
combinaison définie, qui conserve le caractère d'un acide. 
Les remarques qui viennent d'étre faites sont toules 
concordantes et se prétent un mutuel appui. Elles tendent 
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