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» On a donc chauffé, en tube scellé, à une température ne dépassant pas 100°, une 
molécule de cet éther camphorique acide avec une molécule de phénylcarboimide. Au 
bout de peu de temps, la masse se solidifie et devient blanche. A louverture des tubes, 
il se dégage des torrents d'acide carbonique. On traite la masse par de l’éther de 
pétrole, pour enlever l’excédent de carbonile, puis par un mélange d’éther et d’éther 
de pétrole. Quand le produit a été suffisamment traité; il reste une poudre blanche, 
constituée par de la diphénylurée pure. 
» Les liqueurs éthérées, soumises à l’évaporation lente, fournissent de fines aiguilles 
blanches et feutrées, solubles dans l’alcool, l’éther, le benzène, le toluène, insolubles 
dans l’eau et les alcalis. 
» Ce composé fond à 78°-70° et possède le pouvoir rotatoire moléculaire 
(4 )n = + 49° 20". 
» L'analyse conduit à des nombres correspondant à la formule C?? H3*07. Ce corps 
représente deux molécules de camphorate acide de méthyle moins une molécule d’eau 
30S HO MOCH OT: 
» On a d’ailleurs déterminé son poids moléculaire, dans l'acide acétique cristalli- 
sable, par la méthode cryoscopique de M. Raoult. 
» Point de congélation de l'acide acétique 15°,63. 
» Constante admise 39. 
» Poids moléculaire théorique 410. 
Concentrations. Abaissements. Poids moléculaires. 
o 0,878 0,09 380 
D R 1,647 0,16 =- 4ot 
CR ce 3,191 0,91 4o! 
A 3,897 0,379 405 
Ds ae 4,858 0,479 399 
OR rss ren 6,523 0,62 407 
RS RS 9,319 0,88 412 
» Dans les conditions où nous avons opéré, il ne s’est donc pas formé 
d’uréthane, et l’isocyanate de phényle a simplement agi comme déshy- 
dratant. La réaction peut se traduire par l’équation 
| | ; AzHC’ H’ 
H't 0*+2CO-Az.C° H* =C? H 07+C0 CO*. 
2C + pa Wel CH * 
» Rappelons que les succinate et phtalate acides de méthyle, chauffés 
dans les mêmes conditions avec de la phénylcarboimide, n’ont pas fourni 
d’anhydrides de ce genre et qu’ils ont donné respectivement de la succini- 
mide et de la phtalimide (*). 
(1) Comptes rendus, t. CXIV, p. 1326. 
