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EXPÉRIENCES. — J'ai suivi la méthode de Dumas en modifiant la dispo- 
sition de l'appareil et la manière d’opérer. 
» Oxygène. — L'oxyde de cuivre est préparé sous une forme très avantageuse de 
la manière suivante. Dans un tube ayant environ 25% de long et 4™ de diamètre, j'in- 
troduis 2008" de cuivre électrolytique laminé très mince; bien qu'assez fortement 
tassée, cette masse est parfaitement perméable aux gaz. Je oxyde partiellement dans 
un courant d'air ou d'oxygène purifié, puis je brise le tube et j'introduis le cuivre 
oxydé dans un tube de même diamètre, en verre demi-dur, auquel on adapte un ro- 
binet de verre à l’une de ses extrémités, tandis que l’autre reçoit un tube abducteur 
convenablement coudé et effilé. La partie large est enveloppée d’une feuille de platine 
mince passée au feu et bien propre; puis le tube est placé dans une gouttière en tôle, 
sur un lit d'amiante, et porté à la température la plus basse à laquelle le cuivre puisse 
s’oxyder, et j'y fais passer pendant une demi-heure un courant d'oxygène sec. Après 
avoir fermé la pointe effilée et fait le vide dans ce tube à o®®,1 près environ, je le 
lave, l’essuie et le porte dans la balance. La poussée atmosphérique est parfaitement 
compensée au moyen de flotteurs convenables. L'équilibre n’est relevé qu’au bout de 
cinq heures au moins. 
» La réduction est opérée à la plus basse température possible au moyen d’hydro- 
gène purifié et séché comme je lai dit ailleurs, et le courant de gaz est continué pen- 
dant le refroidissement. Le tube est ensuite refermé à la lampe et le vide fait comme 
plus haut, mais sur l'hydrogène. Je débarrasse le tube de son enveloppe de platine et 
le reporte dans la balance après avoir essuyé ses extrémités, mais non la partie qui a 
été chauffée. 
» Enfin je le lave et l’essuie avec soin pour m'’assurer de ce que le verre n’a pas subi 
d’altération appréciable sous Paction de la chaleur (1). 
» Il reste, pour connaître le poids de Foxygène employé, à déterminer le poids 
d'hydrogène fixé par le cuivre : je réoxyde donc le cuivre dans un courant d’air sec, 
et je reçois les quelques centigrammes d’eau formée dans un tube à acide phospho- 
rique anhydre. 
» Eau. — La majeure partie de l’eau se condense äãis une ampoule ayant une 
capacité de 35%, dont le col reçoit le tube abducteur muni d’un épaulement conve- 
défier des poids ¿rop forts pour l'hydrogène, et je crains bien que son hydrogène n’ait 
été généralement souillé par de l'air. 
Mes expériences me font douter que l’on puisse laisser le ballon rempli d’hydro- 
gène en communication pendant quatre minutes avec l’atmosphère, par l'intermédiaire 
d’un tube de 1" de long et de o~, or de diamètre, sans qu’il se produise une diffusion 
appréciable. D'ailleurs la température ne me paraît pas mesurée avec assez de certi- 
tude. Il est regrettable que Lord Rayleigh n’ait point donné les densités par rapport à 
lair; la discussion de ses résultats eût été plus facile. 
Je rappellerai que la plus petite densité que j'aie trouvée pour l'oxygène est 1,10901 
et la plus grande pour l'hydrogène 0 ,06949, nombres dont le quotient est 15,901. 
(t+) J’ai essayé sans succès de chauffer le tube dans une gouttière garnie de magnésie. 
Le tube lavé après l'opération a été trouvé tantôt plus léger, tantôt plus lourd qu'avant 
d'être chauffé, L'enveloppe de platine m'a donné au contraire d'excellents résultats. 
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