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CHIMIE ORGANIQUE. — Recherches sur les pyrogallols sodes. Note 
de M. pe ForcranD. 
« I. Les dérivés alcalins du pyrogallol sont tellement oxydables à lair, 
qu’il est très difficile de les obtenir à peu près purs. En employant les 
deux méthodes générales auxquelles j'ai recours habituellement, j'ai pu 
cependant préparer des corps assez peu altérés pour fournir des données 
thermiques acceptables. 
» Première méthode. — On dissout, dans une atmosphère d'hydrogène, 
une quantité pesée du sodium dans une solution éthylique du poids corres- 
pondant du pyrogallol. On enlève l'alcool par la chaleur à 150°. 
» Seconde méthode. — On fait réagir les deux solutions aqueuses et l’on 
chauffe pour déshydrater, toujours dans le courant d'hydrogène pur et 
sec; à 150°. 
» La première méthode donne des pyrogallols mono, di et trisodés 
presque incolores à l'abri de l’air, mais ils retiennent toujours une certaine 
quantité d'alcool. La seconde fournit, pour les deux premières réactions, 
des corps très colorés, même dans l’hydrogène, d'aspect résineux et rete- 
nant des proportions variables d’eau, mais elle permet de préparer presque 
pur et incolore le pyrogallol trisodé. J’ai étudié thermiquement ce der- 
nier composé, ainsi que les trois produits obtenus par la première méthode. 
Voici leur composition : 
C'H5Na O+ 0,33 C*H°0* 
Pyrogallols sodés éthyliques... C1? H’ Na? 0° + 0,46 C* H° O? 
l C H? Na? OS + C+*H50? 
Pyrogallal trisodé rs: Taa, C12 H? Na? O° environ 
» Les formules des trois échantillons de ce dernier corps que J'ai pré- 
parés (seconde méthode) étaient : 
C!2 H?-22 Na?78 O 
C'?H° Na! O°+ : NaHO?, 
C'H? Na. O°+-SNaHO*, 
» Dans le premier cas, sur 3Na, il manquait A ; dans les deux der- 
niers, il y avait en trop + et Na. De pareilles différences, en plus ou en 
moins, sont inévitables lorsqu'on est obligé d'ajouter, à du pyrogallol pesé 
dans un ballon plein d'hydrogène, un volume déterminé d’une solution 
