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acides. Il n’en est rien cependant, il se dissout sans difficulté dans les 
acides sulfurique et chlorhydrique, en donnant du sulfate et du chlorure 
ferrique, qu’on peut transformer ultérieurement en sels ferreux. 
» Si l’on mélange la pyrite grillée, en poudre fine, avec de l’acide sulfurique (de 50° 
à 66°B., en quantité calculée pour saturer tout le peroxyde de fer, la réaction se dé- 
clare déjà à froid ; mais, dans ces conditions, elle est lente et toujours incomplète. À 
chaud, elle se fait beaucoup plus rapidement; elle est terminée en quelques heures et 
d'autant plus rapidement que la température est plus élevée. 
» Il est, dans tous les cas, inutile de dépasser 300°. 
» On obtient ainsi, suivant les proportions employées et la température à laquelle 
on porte le mélange, du sulfate ferrique renfermant un excès d'acide sulfurique, du 
sulfate ferrique neutre ou normal, et même des sulfates ferriques basiques. 
» Un mélange de 45 parties de pyrite grillée et de 100 parties d’acide sulfurique 
à 6o° (proportions théoriques) chauffé à 130°, 180°, 300°, fournit les produits dont 
nous donnons ci-dessous la composition. 
A 130°. A 180°. A 300°. 
RAA à nes ne den s 20,63 %, 8,410) 0,00 fo 
Peroxyde de fer insoluble (Fe203)........... 11,99 7,38 2,74 
Peroxyde de fer soluble (Fe203)........:... 18,89 29,93 40,29 
Acide sulfurique total (SO'R) ~.a. aranna 55,10 64,38 70,93 
Acide sulfurique libre ho: .......cs 20,39 9,39 0,00 
Sulfate ferrique normal (SO*)5Fe2........... 47,23 74,82 96,65 
Peroxyde de fer en excès sur le 
Rd (ee 0,00 0,00 1,63 
sulfate ferrique normal : 
» On peut ainsi obtenir industriellement du sulfate ferrique presque 
pur. 
» A 300°, on a du sulfate ferrique légèrement basique, et d'autant plus 
basique qu’on a augmenté dans le mélange la proportion de pyrite grillée. 
» Le sulfate ferrique ainsi obtenu est une poudre grisâtre, d’un embal- 
lage et d’un transport faciles. Ce sel est anhydre; à cet état, il est peu 
soluble dans l’eau, mais après l’hydratation, qui se fait lentement à froid, 
rapidement à chaud, il est extrêmement soluble. Mélangé à un peu d’eau, 
le sulfate ferrique anhydre fait prise comme le plâtre. 
» Le chlorure ferrique peut s’obtenir tout aussi facilement que le sul- 
fate. On le prépare à l’état solide, par l’action du gaz chlorhydrique sur 
la pyrite grillée. Il suffit de faire arriver ce gaz, tel qu’il sort des fours à 
sulfate, dans une colonne renfermant de la pyrite grillée; la réaction se 
déclare à froid; elle se fait avec élévation de température : l'absorption du 
gaz est totale et le sel obtenu est presque pur. 
