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» Chlorure double de manganèse et de lithium 2MnCI, Li CI, 6HO.— On obtient 
ce composé en mélangeant 1 équivalent de chlorure de manganèse avec 1 équiva- 
lent de chlorure de lithium; on concentre la liqueur au bain-marie jusqu’à ce que 
la solution devienne jaune paille ; on laisse refroidir dans une atmosphère sèche, sur 
l’acide sulfurique. Il se dépose, pendant le refroidissement, de longues aiguilles 
roses constituées par le chlorure double de manganèse et de lithium. Ces cristaux 
sont très déliquescents. Abandonnés à l'air libre sur des feuilles de papier, ils se 
décomposent. Le chlorure de lithium entre en solution en imprégnant le papier, 
et le chlorure de manganèse restant à l’état solide forme une masse opaque spongieuse 
qui conserve la forme du cristal primitif. 
» Dans une atmosphère bien sèche ou si on les chauffe à 120°, ces cristaux s’effleu- 
rissent, perdent leurs 6 équivalents d’eau, et laissent dégager de l’acide chlorhy- 
drique. Il reste, finalement, une masse brune qui contient du chlorure de lithium et 
de l’oxyde de manganèse. 
ò Ce composé est dissociable par l’eau et il n’est stable en solution qu’en présence 
d’un excès d’un de ses composants, le chlorure de lithium. Il répond, d’après les do- 
sages, à la formule 2 Mn CI, Li CI, 6HO. 
» Chlorure double de fer et de lithium 2Fe CI, Li CI, 6HO. — Ce. cam posó, qui 
présente les mêmes propriétés que celui de manganèse, ne peut s’obtenir qu’au sein 
d’une atmosphère d’acide carbonique. Une faible quantité d'oxygène suffit pour le 
décomposer et pour transformer le sel de protoxyde de fer en sel de sesquioxyde. 
» Pour l'obtenir on doit attaquer directement le fer par l’acide chlorhydrique dans 
un ballon rempli de gaz acide carbonique, et l’on y ajoute le chlorure de lithium. 
» Ce sel cristallise en aiguilles blanches légèrement verdâtres, qu’on doit recueillir 
dans des flacons pleins d'acide carbonique. 
» L'analyse de ces cristaux conduit à la formule indiquée plus haut. 
» Chlorure double de nickel et de lithium 92 NiCI, LiCl, 6HO. — Ce sel s’ob- 
tient en petits cristaux jaune verdâtre, lorsqu'on fait cristalliser dans le vide sur 
l'acide sulfurique la solution obtenue en mélangeant 1 équivalent de chlorure de 
lithium avec r équivalent de chlorure de nickel. Ce composé est comme les précé- 
dents dissociable par l’eau et décomposable par la chaleur. Il est soluble dans l'alcool 
absolu et donne une solution verte, d’où se dépose une poudre jaune d’or formée de 
petits cristaux microscopiques, semblables à ceux obtenus dans l’eau. 
» Les différents éléments ont été dosés. 
» Chlorure doublé de cobalt et de lithium 2 CoCI, LiCl, 6HO. — Ce composé 
s’obtient dans les mêmes conditions que le précédent ; il se présente sous l'aspect de 
magnifiques cristaux bleus, 
» Ces cristaux sont très déliquescents, décomposables par la chaleur, dissociables 
par l’eau et ne sont stables en solution aqueuse qu’en présence d’un excès d’un de leurs 
composants, le chlorure de lithium. 
» Ils se dissolvent facilement dans l’alcool absolu sans décomposition, et les cristaux 
qui s’en déposent sont identiques à ceux obtenus dans la solution aqueuse. Cette pro- 
priété permet de purifier ce sel par plusieurs cristallisations successives dans l'alcool. 
» Son analyse conduit à la formule donnée précédemment. 
