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» Les composés que je viens de décrire ont plusieurs propriélés com- 
munes; ils ont tous une formule répondant au type 2 MCI, Li CI, 6 HO. 
» Ils contiennent tous la même quantité d’eau de cristallisation. 
» Ils sont tous facilement dissociables en leurs éléments par l’eau, 
stables en présence d’un excès d’un de leurs composants, le chlorure de 
lithium. 
» Ils possèdent la coloration du chlorure anhydre du métal qui entre 
dans leur composition. Ainsi, le chlorure double de nickel et de lithium 
est jaune; le chlorure double de cobalt et de lithium est bleu: 
» La chaleur les décompose en donnant naissance soit à un oxychlo- 
rure, soit à un oxyde du métal quientre dans leur combinaison. 
» Ils sont tous efflorescents dans une atmosphère sèche, et, dans ces 
conditions, perdent de l'acide chlorhydrique. 
» Ces composés sont isomorphes, » 
CHIMIE MINÉRALE. — Recherches sur le nickel et le cobalt. Note de 
MM. Cu. Lerrerne et M. Lacuau», présentée par M. Schützenberger. 
« Dans une précédente Communication nous avons décrit l’action du 
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bisulfate d’ammonium sur les sels de fer. Nous décrirons aujourd’hui les 
Corps nouveaux obtenus avec le nickel et le cobalt. 
» À. Nickel. — 1° 3(SONi),2SO*Am?. — En traitant le sulfate de nickel anhydre 
ou hydraté, le carbonate ou l’oxyde par cinq ou six fois son poids de SO* AmH fondu, 
dès le début on voit se former un précipité cristallin formé de tétraèdres et cubo- 
octaddrós jaune foncé; on cesse le chauffage; on décante la majeure partie du sulfate 
d ammonium; on broie le produit avec très peu d’eau, on lave à l'alcool fort en répé- 
tant l'opération jusqu’à élimination complète de toute impureté. Ce lavage doit être 
pas très vite, car le produit s’hydrate avec une telle rapidité que, en présence d’un peu 
Aeta, il se produit un dégagement considérable de chaleur susceptible de volatiliser 
l'eau, comme dans le cas de la chaux vive; il peut même déshydrater l'alcool à 
95° j cette hydratation fournit le sulfate de Ni et Am de la série magnésienne qui cris- 
tallise d’abord; les eaux mères renferment du sulfate de nickel ordinaire. Chauffé, 
il donne du SO: Ni anhydre, puis NiO au rouge sombre, 
» 2° SOtNi. — En continuant le chauffage du sel précédent au sein du sulfate, il 
> transforme en octaèdres réguliers constituant le sulfate de nickel anhydre, décrit 
*<semment par M. Klobb. Ce sel se sépare facilement, soit par volatilisation des sels 
RE Ne soit par lavage à l’eau. Il est jaune serin, de densité 3,67 à 20°; hydra- 
peu à pee, insoluble dans l'alcool fort. l 
» 2 SONi. = Si Ton augmente dans la préparation précédente la quantité de 
