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d’être d’une rigueur absolue, a le grave inconvénient de ne comporter 
aucune application pratique. 
» Le principe thermodynamique a pour expression numérique (*) 
L -— ST >0; 
le principe de M. Berthelot a pour expression 
EL >o, 
en appelant L la chaleur latente, T la température absolue, S la variation 
d’entropie accompagnant la réaction. 
» En théorie, les deux principes sont différents; en pratique, ils pour- 
ront se confondre si le terme ST est suffisamment petit. Mais la mesure 
de S n’est pas accessible par l'expérience; c’est pour cela d’ailleurs que le 
principe thermodynamique n’est pas utilisable. 
» On peut cependant de l'expression de ce principe faire disparaître 
l’entropie, en introduisant la température T,, à laquelle le système consi- 
déré serait en équilibre sous la pression et la condensation actuelle de ses 
éléments. Il vient alors 
k T 
LaT 
f ar 20: 
Y 
» Il wentre dans cette relation que des grandeurs mesurables : tempé- 
rature et quantité de chaleur, Mais la température d'équilibre T,, dont la 
connaissance est indispensable, n'est presque jamais accessible à nos 
moyens d'investigation. Nous ne pouvons, par exemple, réaliser des con- 
ditions dans lesquelles du carbonate de chaux et de l'acide sulfurique for- 
meraient un système en équilibre chimique. Cette formule ne comporte 
donc guère plus d'applications que la précédente. Elle nous apprend seu- 
lement qu'au-dessous de la température d'équilibre T, les réactions spon- 
tanées se font avec dégagement de chaleur et au-dessus avec absorption, 
mais elle ne nous fait pas connaître cette température. 
» La théorie n'apprend donc rien sur le degré de précision du principe 
du travail maximum ; si le terme ST était du même ordre de grandeur que 
le travail extérieur, On serait évidemment en droit de le négliger vis-à-vis 
des quantités de chaleur dégagées dans les réactions chimiques. Le nombre 
(1) Le Cnareuer et Mourer, Les équilibres chimiques (Revue générale des 
Sciences, p. 141). 
