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» Il reste, à cette température, un anhydride qui répond à la formule 
A0 La — on: 
ce que l'analyse directe a confirmé. 
» La quantité d’eau trouvée dans le corps primitif n’est pas toujours 
constante, elle varie de 24 molécules à 3 molécules; ce qui tient peut-être 
à l'existence d’un composé analogue contenant plus d’eau. Les produits 
employés à l'étude thermochimique répondaient à la formule donnée. 
» L'eau décompose immédiatement le sel, en laissant un résidu qui con- 
tient encore une forte dose de nitrate de calcium mélangé à un excès de 
chaux, la majeure partie du nitrate s'étant dissoute. 
» Déterminations calorimétriques. — Le corps desséché, répondant à la 
formule Ca(AzO*)? + Ca(OH}?, aété dissous dans l’acide azotique étendu 
(1 équiv. = 2"*), ce qui a dégagé par molécule + 33031, 2. 
» La réaction est la suivante 
(Az?Of Ca + CaO,H?0) + 2Az0°H étendu 
= 2 Åz’ Of Ca dissous + 2H°0. 
» On peut arriver au même état final par la suite des réactions que 
VOICI : 
Dissolution de Ca (OR haci mat. AL Rs + 8:06 
Réaction sur 3 AzQ#Hiéténdu, is cons. insu -+27,8 
Dissolution de Ca(AzO®}? anhydre…. se. cursus + 44 
Mélange des deux hdueurs, s.r- mocan mae A et + 0,0 
“4034 
» D'où l’on déduit, pour la chaleur de formation du corps anhydre, au 
moyen de l’azotate de chaux anhydre et de l’hydrate de chaux solide, 
Az? Of Ca + CaO,H°0 dégage + 35,2 — 33,2 = + 2% par molécule. 
» La formation du sel basique hydraté, au moyen de l’eau et du sel ba- 
sique anhydre, s’évalue en dissolvant le sel hydraté dans l'acide azotique 
étendu, ce qui a dégagé + 24@%1,8. On en déduit, pour l’union de 21H°0 
liquide avec le sel anhydre, 
+ 334,2 — 24,8 = + 8%, 4. 
Soit pour la formation totale : 2,0 + 8,4 = 102,4, 
» La formation de ce corps, dans les conditions où elle a lieu, c'est- 
à-dire avec l’azotate dissous et l’hydrate de chaux, dégage en même temps 
