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la chaleur de dissolution de l’azotate, soit 4,4. La réaction réelle produit 
donc + 60,0 et même un peu plus, l’azotate étant employé en solution 
concentrée. Une grande quantité d’eau, 25 parties d’eau par exemple, 
pour 1 partie de sel basique, le dissocie en sens inverse, nécessairement 
avec absorption de chaleur. J'ai trouvé : — 3°”, r, 
» La quantité dissoute pendant cette réaction, soit 18", 29 (CaO) au litre, 
répond sensiblement à la solubilité normale de la chaux dans l’eau pure; 
et la chaleur dégagée par l'acide azotique étendu, mêlé à la liqueur, a été 
trouvée + 277,6, c’est-à-dire la même qu'avec la chaux libre : le sel ba- 
sique ne subsiste donc pas dans la liqueur en proportion notable. La 
chaux ainsi dissoute représente seulement les 2,8 centièmes de la chaux 
basique du sel; la partie non dissoute en renferme donc la presque tota- 
lité. Elle est également formée par de l’hydrate de chaux presque pur, 
d’après les mesures calorimétriques ci-dessus. En effet, la séparation du 
sel basique en azotate dissous et hydrate de chaux solide aurait dû ab- 
sorber — 6 a + 3,0 = — 3,0, chiffre qui ne s'écarte guère de — gmi r. 
L'étude de la dissociation de ce sel basique réclamerait dès lors l'emploi 
de quantités d’eau bien plus ménagées. 
» Quoi qu’il en soit, l'existence d’un sel basique, formé par l'acide azo- 
tique uni avec un alcali, tel que la chaux, mérite attention, comme indice 
de la parenté entre la constitution de l’acide azotique et des acides phos- 
phorique et arsénique, quiappartiennent à la même famille d'éléments (!). » 
CHIMIE MINÉRALE. — Sur l’efflorescence du sulfate de cuivre et de quelques 
autres sulfates métalliques. Note de MM. H. Baumiexx et E. Pécnann (°), 
présentée par M. Troost. 
« On sait que le sulfate de cuivre à 5 molécules d’eau est efflorescent 
dans les conditions ordinaires de température et d'humidité de l’atmo- 
Sphère. Ayant besoin de connaître les conditions de stabilité de l'hydrate 
CuSO* + 5H20, nous avons été amenés à étudier de près ce phénomène. j 
» L'expérience nous a montré que la marche de l’efflorescence se 
trouve modifiée pour le sulfate de cuivre, suivant qu’il cristallise dans un 
milieu neutre ou dans un milieu acide. Nous avons étendu ces recherches 
à quelques autres sulfates métalliques simples ou doubles. 
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(°) Ce travail a été exécuté au Collège de France, dans le laboratoire de M. Berthelot. 
(*) Travail fait au laboratoire de Chimie de l'École Normale supérieure. Le 
