PE, 
» Dans le calcul des pertes totales, si nous tenons compte de l’eau d'interposition, 
nous voyons que la stabilité de l’hydrate à 7 molécules d’eau n’est pas modifiée par la 
présence de l’acide, mais que l’hydrate à 6 molécules d’eau est beaucoup plus stable 
quand il est neutre que quand il est acide. 
» Pour déterminer l’eau d’interposition, il nous a suffi de porter à 350° le sel neutre 
pour avoir le poids total d’eau contenue dans le sel. La différence entre ce poids et 
celui qui correspond à 7 molécules d’eau donne l’eau d’interposition. 
» Donc, en abandonnant dans l'air sec du sulfate de cobalt, nous arri- 
verons facilement à obtenir l’hydrate à 6 molécules d’eau, à condition que 
la liqueur qui a donné ce sel soit neutre au méthylorange. 
» Une seconde expérience faite sur ce sel nous a montré que sa stabilité 
était d'autant plus faible que la proportion d’acide sulfurique contenue 
dans les cristaux était plus forte. 
» 3° Sulfate de zinc. — En opérant comme pour le sel précédent, nous avons pu 
constater que le sulfate neutre et le sulfate de zinc légèrement acide arrivent ensemble 
à une composition représentée par la formule Zn SO* + 2 H?O. Le sel acide perd rapi- 
dement 3 molécules d'eau, tandis que le sel neutre n’en perd qu'une; à partir de 
ce moment, ce dernier s’effleurit très rapidement et atteint la composition du sel 
acide. Le Tableau suivant résume ces résultats : 
Sel acide. 
Sel neutre. 
Temps. Pertes totales. Pertes successives. Perles totales. Pertes successives. 
h 
5 T190 » 3,109 » 
24 6,2 5,025 11,89 8,781 
48. 12,49 6,25 19,80 7,91 
8 21,18 8,73 25,36 5,56 
osoo 33,101 1,921 30,58 5,22 
195 35,45 1,349 34,24 3,66 
340. =... 46:53 1,07 36,13 1,89 
Li PRE 36,9 6,38 37,10 9-09 0;97 
kio 36,91 0,01 39,12 0,02 
» Sulfates doubles. — Notre étude a porté sur le sulfate double de cobalt et de 
potasse, le sulfate double de zinc et de potasse, l’alun d’ammoniaque et l'alun de 
chrome. 
» Ces sels diffèrent de ceux que nous venons d'étudier en ce qu'il est nécessaire 
que la dissolution d’où ils sortent soit très acide pour que cette acidité ait une influence 
sue leur vitesse d’effleurissement. Cette différence tient à ce que ces sels doubles, en 
cristallisant dans un milieu acide, laissent presque tout cet acide dans l’eau mère et 
n en prennent qu’une quantité très minime. | 
» En résume, il résulte de ces recherches que, pour les sulfates simples 
étudiés, lą vitesse d'effleurissement peut être considérablement modifiée 
C. R., 1892, 2° Semestre. iT. CXV; N°3.) 23 
