(174) 
par la présence de petites quantités d’acide sulfurique dans la liqueur qui 
fournit ces sels. Il sera donc nécessaire, quand on voudra obtenir des 
hydrates stables pour ces sulfates, de s’assurer que leur dissolution est 
bien neutre au méthylorange. » 
CHIMIE MINÉRALE. — Sur la décomposition des azotates basiques par l’eau. 
Note de MM. G. Rousseau ‘et G. Tire, présentée par M. Troost. 
« Jusqu'à ces derniers temps, il n'existait que quelques observations 
isolées relatives à l’action de l’eau sur les azotates basiques. Rappelons 
notamment la décomposition du sous-azotate mercureux à 100° (Kane, 
Marignac), et celle du sous-azotate mercurique au contact prolongé de 
Peau froide (Millon). De son côté, M. Ditte, au cours de ses recherches 
classiques sur la dissociation des sels solides en présence de l’eau, avait 
reconnu que le sous-nitrate de bismuth est décomposé par l’eau bouillante 
en acide nitrique libre et en un nitrate plus basique. 
» L’année dernière, nous avons découvert que le sous-azotate de cuivre, 
chauffé quelques heures avec de l’eau, à la température de 150° à 160°, se 
transforme intégralement en oxyde de cuivre. Nous avons montré que 
c'est la prépondérance thermique de l'acide azotique dissous qui détermine 
le sens du phénomène. Il résulte, en effet, des mesures de M. Berthelot 
que la chaleur de dissolution de cet acide augmente rapidement avec la 
température; elle varie de + 9%,15 à 9°, 7 à +10%!,8 vers 100°, et peut 
ainsi finir par surpasser l'effet thermique correspondant à la combinaison 
de l’oxyde avec l'acide ('). 
» Nos recherches postérieures ont montré que cette décomposition des 
azotates basiques par l’eau présente un certain degré de généralité (°). 
Nous l’avons observée pour les azotates basiques de zinc, de cadmium et 
de chaux (°). 
(1) Comptes rendus, t. CXIII, p. 191; 1891. 
(2?) Comptes rendus, t. CXIV, p. 1184; 1892. 
(5) La petite quantité de sous-azotate de chaux dont nous disposions ne nous a pas 
permis de décider si sa décomposition par l’eau est totale ou limitée. 
Dans une Communication récente, M. Berthelot a annoncé que, d’après des expé- 
riences encore inédites de M, Mon, la dissociation de ce sel par l’eau bouillante 
reste toujours partielle, En ce cas, il est vraisemblable qu’il se forme un composé plus 
