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» Nous présentons aujourd’hui les résultats de nouvelles expériences 
relatives à la destruction par l’eau des azotates basiques de bismuth et 
d’urane. 
» Asotate basique de bismuth. — M. Ditte, en faisant agir un grand excès d’eau 
bouillante sur le sous-nitrate Bi203, Az2O5, 2H°?0, a réussi à le transformer en un 
azotate plus basique 2Bi?O?, Az205, Nous.avons pensé que ce second composé, 
chauffé avec l’eau à une température plus élevée, se dissocierait à son tour en oxyde 
de bismuth et acide azotique libre. 
» On a enfermé le sous-azotate 2 Bi?O?, Az?05 dans des tubes scellés, avec un grand 
excès d’eau et un fragment de marbre destiné à saturer l’acide qui se sépare; de cette 
façon, il ne pouvait s'établir d'équilibre permanent entre le sel basique et l'acide mis 
en liberté. Le tout était porté dans une étuve à la température de 200°-205°. Chaque 
jour on ouvrait les tubes et l’on décantait l’eau mère, on soumettait le produit à des 
lavages répétés, puis on le chauffait de nouveau en vase clos avec de l'eau pure et du 
marbre. On a répété la série de ces opérations jusqu’à ce que l’eau qui baignait la 
substance ait cessé de précipiter par l’oxalate d'ammoniaque. À ce moment, le sous- 
azotate était transformé en une poudre dense et cristalline présentant la composition 
de l’oxyde de bismuth Bi? O3. 
» Par sa lenteur, cette transformation rappelle, à certains égards, la saponification 
des éthers acides par leau; elle a exigé quatre-vingt-dix heures environ à une tempé- 
rature voisine de 200°. ; 
» Azotate basique d'urane. — Nous avons cherché à préparer un azotate basique 
d’urane, d’après la méthode qui nous est propre, en chauffant l'hydrate neutre du sel 
solide en tubes scellés avec du marbre. Aprés vingt-quatre heures de chauffe entre 
180° et 200°, on a repris le contenu des tubes par l'alcool. On a séparé ainsi des 
cristaux jaunes, microscopiques, d’un sel basique qui ne présente pas de composition 
définie. L'analyse montre, en effet, que si l’eau et l’oxyde qu’il renferme sont sensi- 
blement dans le rapport des équivalents, par contre, on n’y trouve l'acide nitrique 
qu’en faible quantité et dans dés proportions qui ont varié entre ! et 4y d’équivalent 
de Az*O$ pour 1 équivalent de U?0?. Les échantillons étaient d’ailleurs d'autant plus 
Pauvres en acide nitrique qu’ils avaient été soumis plus longtemps à l’action de 
l'alcool bouillant. : 
x Ces résultats nous conduisent à admettre que l’azotate basique d’urane d’abord 
formé se dissocie déjà sous l’influence de l'alcool. L'eau bouillante agit bien plus rapi- 
Pasen encore, et l’on atteint facilement ainsi la transformation complète du produit 
SN drate U?0*, HO. M. Riban avait constaté autrefois la décomposition analogue 
des solutions étendues d’acétate d’urane à la température de 175°. » 
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dou. 2. l'eau détruirait sans doute complètement à une température plus élevée. 
re ansı, Comme on le verra plus loin, que la dissociation intégrale du sous-nitrate 
? . 
ismuth s’accomplit en deux phases séparées par un intervalle de 100°. 
