(2079 
moins les 6o centièmes de son volume d’oxygène libre : autrement on 
serait exposé à rencontrer dans le vase des gaz incomplètement brûlés, 
spécialement de l’oxyde de carbone. On ne doit donc pas, comme on l’a 
dit parfois, employer seulement l’oxygène nécessaire pour la combustion. 
Mais il faut que cet oxygène soit au début, et demeure jusqu'à la fin, en 
grand excès; de telle sorte que la température réalisée au point limité où se 
trouve la matière enflammée, c’est-à-dire dans le centre de la combustion, 
soit constamment la plus élevée possible, sans être abaissée vers la fin 
par la présence d’un excès d’azote ou d’acide carbonique. La vitesse de 
la combustion diminuant rapidement avec la tempéralure, on voit par là 
que telle est la condition pour que la combustion s'opère sur place avec 
la vitesse la plus grande et de la façon la plus complète : condition que 
facilite la compression des gaz à 25 atmosphères, et même jusqu’au double 
au moment de la combustion. On doit donc calculer le poids du corps 
combustible, de façon à se conformer aux rapports susindiqués. 
» Les conditions les plus favorables à la combustion totale d’un gaz 
combustible, dans la bombe calorimétrique, sont toutes différentes, et à 
certains égards opposées. En effet, dans ce cas, l'oxygène et le corps com- 
bustible sont intimement mélangés dès le début et brülent d’une façon 
uniforme dans toute l’étendue de la bombe. Dés lors, pour obtenir la tem- 
pérature la plus élevée, il faut au contraire que l'oxygène soit strictement 
équivalent au gaz combustible, et la pratique de l’eudiométrie montre 
que dans cette condition la combustion est totale, toutes les fois que les 
gaz inertes ne se trouvent pas en quantité trop considérable. On voit que 
la condition la plus favorable pour la combustion totale des gaz combus- 
tibles, en général, et spécialement dans la bombe, n’est pas la même que 
pour la combustion totale des composés fixes. Si les gaz combustibles ont 
été introduits sous la pression normale, la pression de 25 atmosphères 
d'oxygène serait même excessive et la combustion risquerait de demeurer 
incomplète. Il est clair que la pression la plus favorable de l'oxygène qu'il 
convient d'ajouter dans la bombe, pour le mélanger avec le gaz combus- 
tible qui y est déjà contenu varie suivant la composition de ce gaz com- 
bustible. La composition en étant supposée connue à l'avance, on peut 
calculer le volume d'oxygène exigé, et l'introduire d’une façon très ap- 
proximative (avec un léger excès) en réglant les pressions, à l'aide d’un 
manomètre spécial, divisé, par exemple, en dixièmes d’atmosphère. Telle 
est la marche à suivre pour la combustion des gaz dans la bombe, aujour- 
