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passer un courant de vapeurs de sulfure de carbone sur un mélange 
intime d’oxyde et de charbon. Deville et Wæhler (') ont préparé le même 
composé par l’action de l’hydrogène sulfuré sur le bore impur qu'ils 
avaient obtenu au moyen du sodium. 
» Nous indiquerons, dans cette Note, quelques préparations et quelques 
propriétés nouvelles de cet important composé qui jusqu’ici a été peu étudié. 
» PRÉPARATION. — On peut obtenir le trisulfure de bore : 
» 1° Par l’action de l’iodure de bore sur le soufre. — En faisant réagir 
le soufre en fusion sur de l’iodure de bore. De l’iode est mis en liberté, etil 
suffit de chauffer la masse à une température supérieure à 440° pour vola- 
üliser l’iode et l'excès de soufre. Le sulfure que l’on obtient ainsi contient 
toujours une petite quantité de soufre. 
» 2° Par l’action du soufre sur le bore. — Le bore amorphe pur, préparé 
par le procédé que nous avons indiqué précédemment, brûle dans la va- 
peur de soufre à une température voisine de 610°. Il se produit du sul- 
fure de bore. Mais, à cette température, la réaction est incomplète ; le sul- 
fure recouvre le bore non attaqué comme pourrait le faire l'acide borique 
et empêche la transformation totale. 
» Il est cependant facile de sulfurer complètement le bore en opérant 
de la façon suivante : Le bore placé dans une nacelle de porcelaine est in- 
troduit dans un tube de même substance chauffé dans un four à réverbère 
à 1200°. On fait passer dans le tube du soufre en vapeur, dont on règle 
l’arrivée, au moyen d’un courant très lent d'hydrogène. Le bore brüle à 
cette température ; le sulfure formé distille et n’entrave plus la réaction. 
» Le sulfure que l’on obtient dans ces conditions se présente sous la 
forme d’une masse fondue de couleur jaune à cassure cristalline et pré- 
sentant l’aspect du soufre. Ce sulfure contient un grand excès de soufre; 
la majeure partie de ce corps simple peut être enlevée par distillation, mais 
le sulfure de bore en retient toujours une notable quantité. Berzélius (°) 
avait déjà constaté que, lorsqu'il préparait du sulfure de bore avec excès de 
soufre, il se trouvait en présence du même phénomène. Ce fait s'explique 
très simplement par l'existence d’un pentasulfure de bore dont nous indi- 
querons bientôt la préparation, pentasulfure qui présente une stabilité 
assez grande pour que le soufre soit retenu à une température bien supé- 
rieure à son point d’ébullition. 
t) Device et WœuLer, Annales de mes et de Ph ysique, 3e série, t. LII. 
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(?) Berzéuus, Poggendorff Ann., t. Il, p. 
